河北定州中学2017届新高三化学周练（三）一、单选题：共16题每题3分共48分1．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是A．简单离子半径：D＞BB．气态氢化物的稳定性：A＞BC．B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物D．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物，其水溶液显碱性2．下列有关物质结构的说法正确的是A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径B．P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条C．H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于CD．不同原子形成的共价键一定是极性键3．甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平）。下列说法不正确的是A．制备1molR转移电子数一定为2NAB．R、Z简单离子的还原性：Z（离子）﹤R（离子）C．HZ分子的稳定性大于HR分子D．HRO3与HZ计量数之比为1:54．某的化合物化学式为：K3[Fe(C2O4)3]，下列有关说法正确的是：A．铁元素的化合价是+3B．铁离子的配位数是3C．C2O42-中碳原子的杂化方式为sp3D．该物质中含有离子键，配位键和极性共价键5．根据元素周期律判断，下列关系正确的是：A．离子半径：S2->Na+B．热稳定性：HCl>HFC．酸性：H3BO3＞H2CO3D．碱性：Al(OH)3>Ca(OH)26．硒(34Se)元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素。下列有关78Se和80Se的说法不正确的是A．两者的质量数不同B．两者的中子数不同C．两者的核外电子数相同D．两者互为同素异形体7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是A．离子半径：Rn+>Zm-B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18gY的氢化物的体积为2.24LD．若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应8．下列说法不正确的是A．氢能将是二十一世纪的重要能源，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，由此可推测TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”D．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路9．下列物质中，含有离子键的是A．H2B．HClC．NaClD．CO210．核素铱—172(Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质子数为A．77B．95C．172D．24911．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag＝Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，则下列推断正确的是A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D．铊位于第五周期IIIA族12．硼有两种天然同位素、，硼元素的相对原子质量为10.8，则硼元素中质量分数约为A．20%B．80%C．18.5%D．21.5%13．最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互称为同位素C．N4化学性质比N2稳定D．1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量14．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A．HClB．Na2SC．MgCl2D．NaOH15．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A．主族B．副族C．Ⅷ族D．ⅦB族16．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A．PH3分子中存在极性共价键B．P—H键键长比N—H键键长长C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高二、计算题：共6题共52分17．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，电解完成后（2H2O2...
