广西桂林市、柳州市2018届高三化学综合模拟金卷（1）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，问答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16S-32K-39Cr-52Mn-55Fe-567.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B.镁着火可以用二氧化碳灭火器灭火C.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸D.雾是一种常见的胶体，能发生丁达尔效应8.下列关于有机化合物的说法不正确的是A.氯乙烯和乙烯均能发生加成反应B.花生油和玉米油主要成分都是脂类C.葡萄糖能发生氧化和加成反应D.分子式为C6H12的芳香烃，其可能的结构有4种9.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH这纸上，试炫呈蓝色，证明NaClO是弱酸B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合溶液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明反应生成了CuSO4D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需要完全冷却后再补加10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，18gD2O中所含质子数为10NAB.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4+数目小于NAC.熔融状态下，1molNaHSO4中所含阳离子数目为NAD.56g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数小于3NA11.微生物电解法可用于处理工业废水，其工作原理如同所示，下列说法不正确的是A.左测电极反应式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+B.在微生物作用下，废水中的NH4+最终转化为N2C.a是电池的正极，b是电池的负极D.处理0.5molNH4+，经过溶液中电子的物质的量是3mol12.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短正确元素，其中Y、Z为金属元素，X、Y、Z、W的最高阶氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图2所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是A.W一定是硫元素B.离子半径X>Y>Z>WC.乙、丙反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3=AlO3-+2H2OD.X形成的氧化物最多有5种13.将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是A.水的电离程度：b>c>aB.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>cC.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>cD.溶液中离子总浓度：a>b>c26.(14分)CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水，稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4反应的化学方程式为：CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。Ⅰ.实验室用图14所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl−+2H2O=2CuCl43−+SO42−+4H+CuCl43−(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)图14①装置A中分液漏斗中的试剂应该是。A.稀硫酸B.98%是硫酸C.65%硫酸②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。操作ⅱ的主要目的是；操作ⅳ中宜选用的试剂是。③实验室保存新制CuCl晶体的方法是。④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案。Ⅱ.某同学利用如图15所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。图15已知：①CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。②保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。(5)为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为。(6)写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式。27.(15分)工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图16所示：图16问答下列问题：(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合价为。(2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是。残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为，(3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入，加入氨水发生反应的离+方程式为。(4)溶液A中的金属阳离子是，加入(NH4)2...
