江西省上饶县2017届高三化学下学期第8周周练试题7．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了制取并提纯Br28．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图：下列说法不正确的是A.步骤①②的名称分别为溶解、过滤B.步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C.步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D.步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O9．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其工艺流程如图所示：已知：化学析出时用NaClO3作析出试剂，每生成0．05molMnO2时消耗0．02molNaClO3。根据以上工艺流程及信息，判断下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ中的试剂甲必须具有较强的还原性B．步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为2ClO3—+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2+8H+C．若用电解法，则MnO2将在阳极产生，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+D．测定步骤Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先将Mn2+转化为Mn，然后再用0．1mol·L-1HCl标准溶液滴定的方法10．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：下列说法错误的是：A．含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同11．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：辉铜矿Cu2S(含杂质Fe3O4)ACu2+(Fe3+)溶液CNH3H2O[Cu(NH3)4]2+溶液DFe(OH)3H+Cu2+溶液ECu2(OH)2CO3CuO蒸氨产品Na2CO3滤液O2煅烧固体B气体X盐酸滤渣已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的含硫烟气吸收塔氧化反应、稀释排放净化后烟气天然海水氧气天然海水是A．气体X中含有SO2B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低12．SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中正确的是A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极B．原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4D．该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属性：C1＞SiB向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-C蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热无银镜出现蔗糖没有水解D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析26.（14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。----------...
