杭西高2010年11月高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1Na-23C-12O-16Cl-35.5K-39I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是A.固态氯化镁B.液态氯化镁C.氨水D.液态HPO2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A.CO+HO(g)CO+HB.3NO+HO====2HNO+NOC.2NaO+2HO====4NaOH+OD.2F+2HO====4HF+O3．能用于区别NaCO溶液与Al(OH)胶体的物理方法是A.观察比较法B.丁达尔现象比较法C.加盐酸比较法D.静置比较法4．蒸发时，下列操作正确的是A.使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B.等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热C.待溶液蒸干后，再停止加热D.将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热5．下列属于非均匀混合物的分散系是A．氢氧化铁胶体B．酒精和水经充分搅拌C．铁粉和硫粉经充分研磨D．CO2和H2混合后长时间放置6．下列说法正确的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．12kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类D．1molH2的质量是1g，它所占的体积约为22.4L7．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-8．某粒子用符号M表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是A．所含质子数为（A-n）B．所含中子数为(A-Z-n)C．所含电子数为（Z+n）D．中子数—电子数=A-2Z+n9．不符合原子核外电子排布基本规律的是A．核外电子总是优先排在能量较低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n210．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将A．无法确定B．升高C．不变D．降低11．在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶312．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性13．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I22Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A．Cl-＞Fe2+＞I-B．Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-14．为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是A．加入1mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口B．加入1mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口C．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口D．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色pH试纸靠近试管口15．用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是16．实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢A、73gB、×36.5gC、3×36.5gD、×36.5g17．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中N为阿伏加德罗常数的值）A.LB.LC.LD.L18．某元素由化合态变成游离态A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．没被氧化还原19．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O，另一个装有CH，两瓶气体具有相同的A.质量B.原子总数C.密度D.分子数20．用石墨作电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，下列说法正确的是A．阳极上产生氢气B．阴极上产生氯气C．阴极附近溶液呈红色D．溶液中的阳离子向阳极移动21．在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为A．B.C.D.22．已知氨水的密度为0.99g/cm时，NH的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/cm时，NH的质量分数为18%.NH的质量分数为a%和5a%的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH的质量分数为A.3a%B.6a%C.＞3a%D.＜3a%23．已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2，三种溶液的体积比为2:2:1，则这三种溶液中Na+个数比是A．3:2:1B．1:2:3C．9:3:1D...
