化学 考题精选复习21 利用化学方程式的简单计算 试题VIP专享VIP免费

利用化学方程式的简单计算1、小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定。他们从瓶中取出一定质量的该溶液，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：求该溶液中所含过氧化氢的实际质量是多少克？答案2、张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。(2)若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。答案3、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表：气体发生装置内物质的总质量/g反应前35.6反应后34.8（1）反应中二氧化锰的作用是_____________________。（2）反应生成氧气的质量为_______________g（结果精确到0.1g，下同）。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。答案（1）催化作用。（2）0.8g；（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，2H2O2MnO22H2O+O2↑6832x0.8g68/32=x/0.8gx=1.7g答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。4、实验室探究氧气的性质需要一定质量的氧气．我校一化学兴趣小组为了探究氧气的性质需，用托盘天平准确称取3.16g高锰酸钾装入试管连接装置，加热制取和收集氧气，待高锰酸钾完全反应后，称剩余固体物质的质量为2.84g．请你参与计算：（1）在锰酸钾中钾元素和锰元素的质量比为；（2）3.16g高锰酸钾完全反应后，收集的氧气的质量为（理论值，不计损失）；（3）在剩余固体物质中，由于锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，可用溶解、过滤、烘干的方法获得纯净的二氧化锰，作为氯酸钾或过氧化氢溶液分解的催化剂．在上述反应中，最多可回收多少二氧化锰？答案分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据质量守恒定律知：减少的质量是生成氧气的质量；（3）二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此2.49g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．解答：解：（1）锰酸钾中钾、锰元素的质量比（39×2）：55=78：55（2）根据质量守恒定律，收集的氧气的质量为3.16g﹣2.84g=0.32g（3）设最多可回收MnO2的质量为x．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑8732x0.32gx═0.87g答案：（1）78：55（2）0.32g（3）最多可回收MnO2的质量为0.87g．5、某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定．实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g．乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度．装置示意图如图：数据处理：（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）（2）乙组计算结果略小于甲组．经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是．答案分析：（1）根据剩余固体3g，可知碳酸钙的质量为2g，将碳酸钙的质量代入化学反应方程式来计算氯化氢的质量，再计算盐酸的质量分数；（2）利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度，计算结果略小于甲组，可能是测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中等．解答：解：（1）设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g﹣3g=2g2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑73100x2gX=1.46g盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%（2）测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后...