高三化学强化班讲义四元素化合物计算1、得失电子守恒法例1：足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL（）2、电荷守恒计算例2：今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物中可能存在的离子有。（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为。（3）由第三份进行的实验可知6.27g沉淀的成分为。请计算形成这些沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是。A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32—、SO42—，可能含Cl—B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl—C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32—、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—3、差量法例3：臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。（1）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L。（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为。例4：18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到2500C，经充分反应后排除气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。14、终态法例5：将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5g气体，向所得溶液中加入200mL3.5mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，求Al和Na2O2的物质的量之比为多少。(已知:NaAlO2+HCl少量+H2O=NaCl+Al(OH)3↓)5、讨论型计算例6：现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为。（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示)。（3）当x=0.5，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。(要有必要的计算过程)6、多步反应分析计算例7：在室温下，向200mLCu(IO3)2饱和溶液（密度为1.0g/cm3）中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下反应：5I—+IO—3+6H+=3I2+3H2O，2Cu2++4I—=2CuI+I2反应后，用0.22mol·L—1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O2—3=2I—+S4O2—6），消耗了35.30mLNa2S2O3溶液。计算原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度是多少？27、热重分析计算例8：MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下：已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。⑴实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、。⑵①检验水洗是否合格的方法是。②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是。⑶MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示，A、B、C三点对应的是纯净物。则300℃时，固体的成分是；图中点D对应固体的成分为（填化学式）。例9：（2014江苏高考）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中abcd的代数关系式为。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另...
