第四章相平衡思考题1.什么叫自由度相律的内容是什么它能够解决什么问题答：在不引起旧相消失和新相形成的前提下，可以在一定范围内独立变动的强度性质称为系统的自由度。相律就是在平衡系统中，系统内相数、组分数、自由度数及影响物质性质的外界因素（如温度、压力、重力场、磁场、表面能等）之间关系的规律。相律是一个定性规律，可以指示相平衡体系中有几个相，可以指导如何去识别由实验绘制的相图。2.水的三相点与冰点是否相同答：不相同。纯水的三相点是气-液-固三相共存，其温度和压力由水本身性质决定，这时的压力为，温度为。热力学温标1K就是取水的三相点温度的1/。水的冰点是在大气压力下，水的三相共存点的温度。由于冰点受外界压力影响，在105Pa压力下，温度下降，由于水中溶解了空气，温度又下降，所以在大气压力为105Pa时，水的冰点为。3.相点与物系点有什么区别答：相点是相图中表示某平衡相组成的点。从相点位置可看出该相的状态、组成、温度、压力等。相点位置可随压力、温度的改变而改变。在单组分系统的相图上，所有点全部是相点。物系点是在多组分系统的相图上表示系统总组成的点，在单相区，物系点可与相点重合，而在两相区内只有物系点。该物系所对应的两个相组成由两个相点表示。在T-x图上，物系点可沿着与温度坐标平行的直线上下移动；在水盐系统图上，随着水的含量不同，物系点可沿着与组成坐标平行的直线左右移动。4.单组分系统的三相点与低共熔点有何异同点答：共同点：都是三相共存。不同点：单组分系统的三相点是气-液-固三相共存，这时的自由度为零，它的压力、温度由系统自身性质决定，不受外界因素影响。而二组分系统的低共熔点在等压的条件下自由度为零。外压改变，低共熔点的温度和组成也会随之而改变。5.米粉和面粉混合得十分均匀。再也无法彼此分开，这时混合体系有几相答：两相6.金粉和银粉混合后加热，使之熔融后冷却，得到的固体是一相还是两相答：一相7.低共熔物能不能看作是化合物答：不能。低共熔物不是化合物，它没有确定的熔点，压力改变，低共熔物的熔化温度和组成都会改变。虽然低共熔物在金相显微镜下看起来非常均匀，但它仍是两个固相的混合物，由两相组成。习题1.下列说法对吗为什么(1)在一给定的体系中，独立组分数是一个确定的数。(2)单组分体系的物种数一定等于1。(3)相律适用于任何相平衡体系。(4)在相平衡体系中，如果每一相中的物种数不相等，则相律不成立。解：(1)对(2)错，组分数等于1(3)错。在有电场、重力场、磁场、或渗透质存在时，不适用，必须加以修正。(4)错，由相律得出的结论与每一相中的物种数无关。2.请论证(1)在一定温度下，某浓度的NaCl水溶液只有一个确定的蒸气压；(2)在一定温度下，草酸钙分解为碳酸钙和一氧化碳时只能有一个确定的CO压力。解：(1)浓度、温度一定，=1则f=1-1+1=1(2)f=2-3+2=1当T一定时，f=03.纯的碳酸钙固体在真空容器中分解，这时独立组分数为多少CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)答：独立组分数为2。因为物种数为3，有一个平衡限制条件，但没有浓度限制条件。因为氧化钙与二氧化碳不处在同一个相，没有摩尔分数累加和等于1的限制条件，所以独立组分数为2。4.制水煤气时有三个平衡反应，求独立组分数(1)H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)(2)CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)(3)CO2(g)+C(s)=2CO(g)答：三个反应中共有5个物种，方程(1)可以用方程(3)减去(2)得到，因而只有两个独立的化学平衡。没有明确的浓度限制条件，所以独立组分数为3。5.在抽空容器中，氯化铵的分解平衡，指出该系统的独立组分数、相数和自由度NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)答：反应中有三个物种，一个平衡限制条件，一个浓度限制条件，所以独立组分数为1，相数为2。根据相律，自由度为1。即分解温度和分解压力只有一个可以独立发生变化。6.碳和氧在一定条件下达成两种平衡，指出该系统的独立组分数、相数和自由度C(s)+1/2O2(g)=CO(g)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)答：物种数为4，有两个化学平衡，无浓度限制条件，所以独立组分数为2，相数为2，自由度为2。7.试求下述体系的自由度并指出变量是什么(1)在一定压力下，液体水与水蒸气达平衡；(2)液体水与水蒸气...
