九年级化学第二节 氧气的性质和用途 氧气的制法人教实验版知识精讲试卷VIP免费

初三化学第二节氧气的性质和用途氧气的制法人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：第二节氧气的性质和用途第三节氧气的制法实验四氧气的性质和制取从本周开始我们要研究具体物质的性质，用途，制备方法等。在学习时要抓住物质的性质，因为物质的性质决定了它的用途，决定了制备它的可行的方法。下面所列为对本周知识点要求的不同层次。1.了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。能描述碳、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象和产物，并能用文字表达式表示所发生的反应。2.理解化合反应的概念，了解氧化反应的初步概念。3.根据氧气的性质了解氧气的主要用途。4.掌握实验室制取氧气的方法。包括药品，反应原理，仪器装置，操作步骤，收集方法，检验及制备中注意事项等。5.了解催化剂的概念和催化作用。6.了解工业制氧气的方法和原理。7.理解分解反应的概念及其与化合反应的区别。二.重点分析和讲解1.氧气物理性质：通常状况下色味态密度水溶性三态变化（物理变化）无无气比空气略大不易溶（－183℃）淡蓝液体，（－218℃）淡蓝雪花状固体液氧为了便于贮存，运输，使用，贮存在蓝色钢瓶中。2.证明一瓶气体是O2：法一：将带火星木条插入瓶中，如果木条复燃，证明气体是O2。法二：将燃烧的木条伸入瓶里，如果木条燃烧更旺，证明此气体是O2。3.氧气化学性质。文字表达式现象注意事项碳＋氧气二氧化碳CO2CO2燃烧，放热，氧气中白光，生成使石灰水变浑浊的气体燃烧的木炭缓缓伸入集气瓶中。硫＋氧气二氧化硫SO2SO2燃烧，放热，空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体磷＋氧气五氧化二磷PO2P2O5燃烧，放热，黄光，冒白烟铁＋氧气四氧化三铁FeO2Fe3O4在氧气中可以燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体。在装置中放少量水或砂子，防止炸裂。石蜡＋氧气水＋二氧化碳（混合物）O2H2OCO2燃烧，放热，氧气中发白光，生成水雾，生成使石灰水变浑浊的气体。说明：碳、磷、硫、石蜡既可在空气中燃烧，又可在氧气中燃烧。铁在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。凡在空气中可以燃烧几乎在氧气中更可以燃烧，且更剧烈。在氧气中可以燃烧的，有的在空气中无法燃烧。结论：氧气是化学性质比较活泼的气体。1.化合反应，氧化反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。概括为“多变一”。这两种反应类型均属于基本反应类型。共有四大基本反应类型，还有两个在后几章学习。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见常用氧化剂。2.氧气的用途。利用氧气的氧化性且氧气与其它物质反应均放出热量。（1）供给呼吸。医疗、登山、潜水、航空。（2）炼钢。（3）宇航。利用燃烧放出的巨能推动火箭升空。（4）气焊。是乙炔气从焊枪出来后被点燃，放出的热相当多，可达到3000℃，这个温度足以使金属（铁等）熔化，再冷却便可把金属焊接在一起。因此，气焊是物理变化。3.氧气的工业制法：（物理变化）液氧（沸点高）液氧空气液态空气氮气液氮（沸点低）原理：沸点不同。方法：蒸发。蒸发（使温度介于两沸点之间）1.氧气的实验室制法。<1>催化剂，催化作用。（1）在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？（2）在另一支试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。在实验（1）中，木条不能复燃，说明没有氧气放出。实验（2）是在室温下进行的，只是加入了少量二氧化锰，木条复燃了，这说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时分解出氧气。经测定二氧化锰在反应前后的量无变化，且化学性质也无变化，但过氧化氢放出氧气速度快了，容易了，说明二氧化锰有“使过氧化氢迅速放出氧气”的本领。我们把二氧化锰叫催化剂。所起作用叫催化作用。催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。（或触媒）①催化剂特点。一是加快或减慢反应速率；二是本身质量，化学性质不变。催化剂只能改变反应速率，而不能改变生成物的量。如二氧化锰是氯酸钾受热生成氧气的...