初三化学酸 碱 盐 氧化物综合题型二 鉴别 检验题 天津版 试题VIP免费

初三化学酸碱盐氧化物综合题型二鉴别检验题一.本周教学内容、碱、盐、氧化物综合题型（二）——鉴别、检验题二.教学目的1.掌握常见气体和离子的检验方法2.了解鉴别题的一般思路、常见题型、原则和操作步骤三.教学重、难点鉴别题一般思路和方法四.知识要点1.几种常见离子的检验离子试剂方法现象化学方程式或离子方程式Cl－AgNO3溶液和稀HNO3将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3例：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋本质：SO42－BaCl2[或]溶液和稀HNO3（或稀HCl）将BaCl2[或]溶液滴入待测液中，再加稀HNO3（或稀HCl）生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3或稀HCl例如：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl本质：CO32－HCl或HNO3和澄清的石灰水在待测溶液中加入HCl或HNO3，将产生的气体通入澄清石灰水中产生无色的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊例如：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑本质：H＋紫色石蕊试液蓝色石蕊将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在蓝色石蕊试纸紫色石蕊试液变红蓝色石蕊试纸上试纸变红OH－酚酞试液紫色石蕊试液将酚酞试液滴入待测液中，将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在红色石蕊试纸上无色酚酞液变红紫色石蕊试液变蓝红色石蕊试纸变蓝NH4＋碱溶液（如浓NaOH）将浓NaOH溶液加入待测液中，加热将湿的红色石蕊试纸置于管口（或用玻璃棒蘸浓HCl置于试管口）放出有刺激气味的氨气，该气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝（或遇到浓盐酸产生大量白烟）例如：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑本质：（或）检验盐酸和硫酸时，为什么要加几滴稀硝酸？答：如果溶液中含有杂质离子（主要是CO32－），与BaCl2或AgNO3溶液接触时，也有白色BaCO3，Ag2CO3沉淀生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3＋2HNO3＝＋H2O＋CO2↑所以要加此稀硝酸，看沉淀确实不溶解了，才能确认是盐酸或硫酸。2.几种常见气体的检验（1）O2（2）H2（3）CO2（4）CO（5）CH4（6）N2（7）NH3（8）HCl【典型例题】[例1]能把NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四种化肥区分开来的一种试剂是（）A.烧碱溶液B.氯化钡溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钡溶液解析：要用一种试剂区分以上各物质，首先要观察各物质中所含离子的特点，NH4＋可用可溶性碱溶液来证明，产生有刺激性气味的气体；Cl－可用硝酸银溶液证明，生成白色沉淀；SO42－可通过加入含Ba2＋的试剂（氢氧化钡或钡盐）产生白色沉淀来证明。综合来看，可选用氢氧化钡溶液。A产生有刺激性气味的气体；B无明显现象；C同时产生有刺激性气味的气体和白色沉淀；D只生成白色沉淀。答案：选D。[例2]现有3瓶白色粉末，分别是调味用的食盐，洗涤用的纯碱，栽花用的杀菌剂硫酸铜，怎样鉴别它们？叙述实验过程，写出有关的化学方程式。解析：鉴别固态物质，一般先取样，加少量水配成溶液。硫酸铜遇水显蓝色，区别食盐及纯碱实际上就是区分与，可用溶液及稀或用盐酸。答案：首先取样，编号A、B、C。[例3]下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、解析：A、B、C各组四种均为无色溶液，可使其两两反应，罗列现象以“”表示产生气体，“”表示生成沉淀，“－”表示无明显现象。现分析如下：A.、、、，其中与在与其它物质反应时现象相同，所以无法鉴别出来。，，，B.、、、，四种物质两两反应，现象各不相同可以鉴别。，，，C.、、、，与无法鉴别。，，，D.可利用特征颜色先鉴别出（黄色），将分别与其余三种溶液反应，产生红褐色的一种是，再将与其余二种反应，生成白色的是，所剩一种为。答：选B、D[例4]如何证明一瓶稀硫酸中含有盐酸杂质？解析：证明稀硫酸中含有盐酸杂质关键是证明有Cl－存在，其特征检验试剂为硝酸银，但如向待检验的试剂中加入硝酸银，由于硫酸银是微溶物，也有可能产生白色沉淀，而且也不溶于稀硝酸，则无法证明Cl－的存在，因此应设法先将SO42－除去，再来检验Cl－，并且在此过程中不能引入其它干扰Cl－检验的杂质，即不能通过加入BaCl2、BaCO3除去。答：取1～2ml样品，向其中加入过量溶液，产生白色（为），过滤后，向滤液中加入适量，若产生白色沉淀（为）可证明原中含有。[例5]在200克中混有39克，怎样除去，得...