学习必备欢迎下载2012九年级化学复习详解基本概念与原理部分1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。注意：澄清石灰水变浑、固体受热变成气体不一定发生了化学变化。3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、．．．．导电性、传热性、延展性、吸附性、潮解性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰，干冰易升华。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气、溶液都是混合物。混合物中可以只含一种元素，如氧气与臭氧的共存物。6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质及元素的类别主要决定于原子的最外层电子数。决定元素种类的是质子数或核电荷数。具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如一个水分子和一个氖原子。8、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种粒子，由原子构成）；可以构成物质（2）原子（化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分）；原子可以直接构成物质，如金属、金刚石、石墨等学习必备欢迎下载（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电粒子，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。失去电子带正电荷，得到电子带负电荷。9、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电的质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。11、稳定结构：①最外层8个电子②只有一个电子层的2个电子。12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O（2）地壳中最多的金属．．元素：Al；地壳中含量排在前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O（4）形成化合物种类最多的元素：C。13、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质（注：2H2O2MnO22H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂，但MnO2不是专门作催化剂的。）酶也是一种催化剂。15、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到可燃物的着火点。注意相关探究实验学习必备欢迎下载16、灭火的方法：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林着火砍树木打隔离带；（2）隔绝氧气；如油锅着火可用锅盖盖灭；（3）降低可燃物的温度至着火点以下；如房屋着火时用高压水枪灭火。17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。一切可燃性气体、粉尘，在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化引起的爆炸如车胎爆炸）。18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类、数目和质量、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。注意相关探究实验19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物．．．而不是化合物。一般说来，合金的熔点．．比里面各成分低．，硬度．．比里面各成分大．...
