氧化还原反应 (3)VIP专享VIP免费

氧化还原反应一、氧化还原反应定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。特征：反应前后元素的化合价发生改变。实质：有电子转移判断依据：一个反应是否是氧化还原反应，关键要看反应前后元素的化合价是否发生改变。氧化还原反应与四种反应类型之间的关系：二、基本概念及其之间的关系氧化剂：得到电子（或元素化合价降低）的物质还原剂：失去电子（或元素化合价升高）的物质氧化性：物质得到电子的能力或性质还原性：物质失去电子的能力或性质氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应氧化产物：还原剂被氧化后所对应的产物还原产物：氧化剂被还原后所对应的产物常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质C、H2、S高价金属离子Fe3+、Sn4+不活泼金属离子Cu2+、Ag+其它［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、低价含氧化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲KMnO4、王水酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等三、氧化还原反应的规律：⑴表现性质规律：同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。两性兼有：X2、S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物1.【2008上海】下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O⑵性质强弱规律氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。氧化性、还原性强弱的判断方法：①根据化学反应比较：较强的氧化剂＋较强的还原剂较弱的还原剂＋较弱的氧化剂氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物②根据金属（非金属）活动顺序表判断（元素周期律判断）金属：较活泼的金属单质还原性较强，其离子的氧化性较弱单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。离子氧化性：按金属活动性顺序表的顺序依次增强（铁指Fｅ2＋）。如氧化性：Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋非金属：较活泼非金属单质氧化性较强，其离子的还原性较弱非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。单质氧化性：F2＞Cｌ2＞Bｒ2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Bｒ－＞Cｌ－＞F－③根据与同一物质反应的产物比较同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强．Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3氧化性：Cl2>S同一物质在相同条件下，被不同还原剂还原得到的价态越低，还原剂的还原性越强HCl+H2SO4(浓)→×；HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O；HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O还原性：HI>HBr>HCl④根据反应条件难易比较：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，条件越易，还原性越强。⑤其他因素对物质氧化性还原性的影响：浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。温度：如浓H2SO4具有强氧化性，热的浓H2SO4比冷的浓H2SO4氧化性要强。溶液酸碱的影响：如KMnO4在碱性、中性、酸性条件都最有较强的氧化性，但在酸性条件下氧化性最强。（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物为Mn2＋；在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2；在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4。）⑥根据电极反应确定原电池：还原性一般负极>正极注意：原电池Al|NaOH（溶液）|Mg中Al为负极电解池：阴极：先被还原的离子（可能以单质析出）还原性较强阳极：先被氧化的离子还原性较强注意：离子放电还与浓度大小有关？⑶反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中，当有多种氧化剂或还原剂时，氧化性越强的氧化剂或还原性的越强的还原剂越优先反应，即“强者优先”。⑷价态规律含不同价态同种元素的...