高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）梅河口五中高二化学水溶液周测1．下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，[H＋]减小，[OH－]也减小2．常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②[OH－]＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③[OH－]＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是()A．b>a＝d>cB．a＝b>c>dC．a＝b>d>cD．c>a＝d>b3．25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg[D＋]，下列有关pD的叙述，正确的是()①中性D2O的pD＝7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD＝12③1L0.01mol·L－1的DCl的重水溶液，pD＝2④在100mL0.25mol·L－1DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1A．①②B．③④C．①③④D．①②③④4．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化5．常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶36．已知t℃时，水的离子积为KW，该温度下，将amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A．若[OH－]＝KWmol·L－1，则混合液一定呈中性B．若a>b，则混合液中的[NH＋4]大于[Cl－]C．若溶液呈酸性，则aV(乙)④甲中的[OH－]为乙中的[OH－]的10倍A．①②④B．①③C．②④D．①11．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂。②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中。③用氢氧化钠溶液滴定至终点。④重复以上操作。⑤配制250mL盐酸标准溶液。⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。(1)以上各步中，正确的操作顺序是________________________(填序号)，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要________，使用________作指示剂。(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如下表：滴定次数1234V(标准溶液)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝19.98＋20.00＋20.80＋20.024mL＝20.02mL他的计算合理吗？________。理由是_______________________________________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________20.02(填“>”“<”或“＝”)。12．(1)常温下，将1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中[H...
