第二节第二节影响化学反应速率的因素[学习目标定位]1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。本课时栏目开关第二节1．根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。(1)有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越变成活化分子。如图所示：反应的活化能是，反应热是E1－E2。知识·回顾区容易E1本课时栏目开关第二节(4)普通分子＋活化能活化分子。(5)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是的。活化分子的越大，单位体积内越多，单位时间内的次数越多，化学反应速率。活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。知识·回顾区固定不变百分数活化分子数有效碰撞越快2．影响化学反应速率的主要因素是的性质，不同化学反应具有的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。反应物本身不同本课时栏目开关第二节探究点一浓度、压强对化学反应速率的影响1．按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O实验步骤学习·探究区本课时栏目开关第二节实验现象褪色时间结论学习·探究区KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色较0.1mol·L－1H2C2O4褪色时间长溶液褪色时间短H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快；反之H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢本课时栏目开关第二节学习·探究区2.对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示，增大，体积，浓度，化学反应速率。3.由于固体、液体粒子间的很小，增大压强几乎不能改变它们的，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。压强缩小增大加快空隙浓度本课时栏目开关第二节4．对于反应N2＋3H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响(1)恒温恒容密闭容器①充入N2，压强，c(N2)，化学反应速率。②充入He(注He与反应无关)，压强，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都，化学反应速率。(2)恒温恒压密闭容器充入He，体积，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都，化学反应速率。学习·探究区增大增大加快增大不变不变增大减小减小本课时栏目开关第二节[归纳总结](1)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数→单位时间内有效碰撞→反应速率；反之，反应物浓度减小，则与之相反。(注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。)(2)对于的化学反应，若其他条件不变，，体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率；，反应速率。压强对无气体参加的反应的反应速率影响。学习·探究区增多增加加快有气体参加增大压强加快减小压强减慢无本课时栏目开关第二节[活学活用]1．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是()A．增大C(s)的量B．增大H2O(g)的浓度C．增大CO(g)或H2(g)的浓度D．减小H2O(g)的浓度学习·探究区解析改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。A本课时栏目开关第二节探究点二温度对化学反应速率的影响1．根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O实验操作实验现象实验结论学习·探究区混合后均出现浑浊，但70℃热水一组首先出现浑浊放入热水的一组首先出现浑浊，化学反应速率快本课时栏目开关第二节2．已知4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。根据下列实验，回答问题：(1)在两支试管中分别依次加入0.1mol·L－1H2SO4溶液5mL，1mol·L－1KI溶液5mL,3滴淀粉溶液。将一支试管置于热水中，另一支试管置于冷水中。实验中观察到的实验现象是。(2)由该实验得出的结论是。学习·探究区两试管中都变蓝色，且热水中试管变蓝色比较快升高温度，可加快反应速...
