第一讲弱电解质的电离平衡第一讲弱电解质的电离平衡第八单元水溶液中的离子平衡醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7B⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。⒉了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质的导电性。⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，化学平衡知识是为电离平衡服务的。高考命题规律考查的内容主要有：考查的内容主要有：3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象4、同浓度（或同pH）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等。2、弱电解质的电离平衡及其影响因素1、比较某些物质导电性的强弱一、电解质、非电解质的概念电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物练习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质3.溶于水能导电的物质一定是电解质4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。1.单质混合物既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。知识归纳从分类角度来看强弱电解质从分类角度来看强弱电解质!!物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强碱大多数盐金属氧化物强酸弱酸弱碱水某些有机物某些非金属氧化物离子化合物共价化合物不电离共价化合物分子完全电离部分电离强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物弱酸、弱碱、水阴、阳离子既有离子(少)，又有分子(大部分)离子化合物、部分共价化合物共价化合物非金属氧化物、多数有机物、NH3等电解质、非电解质比较电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型二、电解质的电离方程式书写（1）强电解质——完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质——部分电离，书时用“”号注意:（首先判断物质的类别）强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成1.定义：2.2.特点特点：：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V分子化=0逆弱电解质的电离三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡3.弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态ⅠtV即时训练1梳理整合-12-一二三即时训练1下列说法中正确的是。A.除水的电离平衡外,醋酸溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存在电离平衡B.醋酸溶液中,CH3COOH达到电离平衡时,溶液中检测不出CH3COOH分子C.在一定条件下的水溶液中,弱电解质达到电离平衡时,v(电离)=v(结合)=0D.氨水中,当c(NH4+)=c(OH-)时,表示氨水已达到电离平衡E.氢碘酸的电离方程式为HIH++I-①氢硫酸溶液存在如下平衡：H2SH++HS－，HS－H++S2－。现使该溶液中pH值增大，则c(S2－)如何变化？②请用电离平衡移动原理解释为何Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？(1)(1)加水加水(2)(2)加碱加碱(3)(3)加加NaNa22SSAl(OH)Al(OH)33酸式和碱式电离酸式和碱式电离梳理整合-14-一二三二、影响电离平衡的因素电离平衡属于化学平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡...
