@人教版化学必修1第二章知识点复习VIP免费

化学物质及其变化——物质的分类Na2CO3钠盐碳酸盐Na2CO3交叉分类法:按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法.树状分类法：是对同类物质按照属性进一步细分的方法;树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。复习纯净物混合物物质单质化合物氧化物酸碱盐非金属单质金属单质树状分类法溶液胶体浊液按物质的组成化学反应分类四种基本反应类型根据反应中是否有离子参加离子反应非离子反应根据反应中是否有得失氧氧化还原反应非氧化还原反应化学反应分类化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）酸根据电离的H+数目一元酸:二元酸:三元酸:根据是否含有氧元素含氧酸:无氧酸:HClHNO3H2SO4H3PO4HNO3H2SO4HCl练习一按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。(O2CuBa(OH)2KNO3CO2空气)纯净物单质化合物O2学习与思考Cu金属单质非金属单质酸碱盐氧化物CO2KNO3Ba(OH)2二分散系及其分类分散质+分散剂=分散系分散系：把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。分散质：被分散的物质；分散剂：容纳分散质的物质。分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金九种组合方式实例分析取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。（1）氢氧化铁胶体的制备:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl科学探究实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液有光亮通路无光亮通路（2）溶液和胶体的区别胶体的光学性质----丁达尔效应产生的原因----光的散射硫酸铜溶液氢氧化铁胶体生活中的丁达尔现象灯光射入暗室形成的光柱光线透过树叶间的缝隙射入密林胶体:分散质微粒的直径大小在1~100nm之间的分散系胶体分散系分散质粒子大小主要特征能否通过半透膜能否通过滤纸举例溶液胶体浊液＞100nm＜1nm1~100nm不均一不透明不稳定均一透明稳定多数均一透明介稳性泥浆水NaCl溶液能不能能豆浆、牛奶墨水、血液浊液、溶液、胶体三种分散系的区别能不能不能思考胶体为什么具有介稳性？原因一胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。原因二胶体粒子在不停的做无规则的运动——布朗运动。Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电。由于胶体粒子带有电荷，如果给胶体通直流电，胶体粒子向电极作定向移动，这种现象叫做电泳。参看P28图2－8静电除尘使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。1、石膏点豆腐2、江河在入海口处形成沙洲思考：向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉？使胶体聚沉的方法:（1）加入少量电解质溶液（2）加入带相反电荷胶粒的胶体（3）加热胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物质.胶体的应用（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（4）明矾净水原理（5）江河入海处形成沙洲（6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆浆放糖不放盐……常见胶体及其应用胶体及其应用思考与交流向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着硫酸量的增多会出现什么现象？说出你的道理？电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。如如:H:H22SOSO44、、NaOHNaOH、、CuSOCuSO44、、CaOCaO酸、碱、盐、活泼金属氧化物、酸、碱、盐、活泼金属氧化物、如：酒精、蔗糖、如：酒精、蔗糖、COCO22、、SOSO33、、NHNH33非金属氧化物和大部分有机物非金属氧化物和大部分有机物思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？NaCl固体溶于水因为电解质在水溶液或熔融状态下自身发生了电离，产生了能够自由移动的离子。熔融盐导电性实验NaCl＝Na++Cl-（2）电离方程式用离子符号表示电解质电离的式子电离（1）定义：电解质溶...