《第一节开发利用金属矿物和海水资源》（第一课时）导学案编写人：付姬编写时间：2014—5—13班级：组号：姓名：等级：【学习目标】1、能写出金属的冶炼方法及其反应原理。2、能说出铝热反应原理及实验。3、知道金属的存在形式及金属回收和资源保护的意义。【学法指导】对比归纳【知识盘点】一、金属的存在：【思考】金属在自然界中的存在状态与有关二、金属的冶炼：1、金属冶炼的步骤：第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。第二步：冶炼：利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂还原。第三步：精炼：采用一定方法，提炼纯金属。2、金属冶炼的实质：实质是使金属化合物中的金属阳离子（“得到”或“失去”）电子被（“氧化”或“还原”）为金属单质的过程：Mn++ne-==M3、金属冶炼的一般方法：阅读教材P86—P90的【思考与交流】，对照金属活动顺序表，总结金属的冶炼方法：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu；单质的还原性逐渐对应的阳离子的氧化性逐渐①物理分离法(适用于极不活泼的金属，例如：Au、Pt)。典例：沙里淘金。②热分解法（适用于一些不活泼金属，例如：）；请写出用热分解法冶炼金属的化学方程式。（1）（2）1③热还原法（适用于大多数中等活泼金属，例如：），常用的还原剂有C、CO、H2、活泼金属等。请写出用热还原法冶炼金属的化学方程式。（1）高炉炼铁：（2）铝热反应炼铁：（3）氢气还原氧化铜：（4）焦炭还原氧化铜：④电解法（适合一些非常活泼金属，例如：）。请写出用电解法冶炼金属的化学方程式。（1）冶炼金属钠：（2）冶炼金属镁：（3）冶炼金属铝：⑤其他方法：火法炼铜：湿法炼铜：4、铝热反应：活泼金属Al能像CO一样做还原剂还原出金属，化学上把Al与金属氧化物发生的反应叫铝热反应。在反应中（装置如图）,镁条作引燃物，氯酸钾作助燃剂，铝粉和某些金属氧化物的混合物作铝热剂。在Al与Fe2O3反应中，试回答：①如何引发铝热反应（在把铝热剂加入漏斗后的其他操作）②该实验发生的现象。③发生反应的化学方程式，找出氧化剂和还原剂。5、铝热反应的应用：a：野外焊接；b：冶炼难熔金属请分别写出铝与MnO2、Cr2O3、V2O5发生铝热反应的化学方程式。2三、有效利用金属资源的途径1、提高金属矿物的利用率2、减少金属的使用量3、加强金属资源的回收和再利用4、使用其他材料代替金属材料【思维拓展】1、为什么工业上用电解熔融的MgCl2冶炼镁而不用MgO？2、为什么工业上用电解熔融的Al2O3冶炼镁而不用AlCl3？【自我检测】1、下列金属在自然界中以游离态存在的是()A．NaB．MgC．AlD．Au2、为什么人类使用铁器比使用铜器晚？金属的使用先后顺序与金属的冶炼的难易有关，下列金属按使用的先后顺序排列的是()A．Cu、Fe、Al、TiB．Fe、Al、Cu、TiC．Cu、Fe、Ti、AlD．Fe、Cu、Al、Ti3、金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法4、冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气（或CO、或H2）法③活泼金属置换法④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：（1）火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼铜。现代有：（3）铝热法炼铬；（4）从光卤石中炼镁。其中对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）A．（1）①B．（2）②C．（3）③D．（4）④5、下列有关金属冶炼的说法正确的是()A．利用铝热反应制单质镁B．工业炼铁是通过置换反应得到单质铁C．用氢气还原氧化镁炼镁D.电解熔融的氯化钠制钠【温馨提示】1、同一种金属可能有不同的冶炼方法，如Cu可用热还原法、火法冶炼、湿法冶炼。32、越活泼的金属，越难被冶炼，应用时间越晚。3、铝热反应的实质是利用铝的强还原性，置换出较不活泼的金属，因此，利用该原理只能冶炼出活泼性比铝差的金属，如Al与MgO不反应。【自我总结】:4
