物质的简单分类物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物氧化物酸碱盐非金氧金氧可溶碱难溶碱可溶盐难溶盐如空气、溶液、合金、稀有气体等金属非金属金属活动性顺序C、S、、He、ArH2、O2、N2、Cl2如CH4、C2H5OH等如CO2、CO等如Fe2O3等如HCl、H2SO4、HNO3等如NaOH等如Cu(OH)2等如KNO3等如BaSO4等构成物质是否一种组成元素是否一种是否含有碳元素物质的简单分类物质元素分子原子离子物质金属氧化物\碱\盐金属\固态非金属\稀有气体气态单质\有机物\非金氧\酸▲元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子，总称为元素；★元素只讲种类不讲个数，如H2O2和H2O两种物质含有相同的组成元素（元素种类）；★不同元素间的根本区别是质子数不同、决定元素种类的是原子结构中的质子数；▲元素周期表的相关知识：①原子的电子层数等于周期数、原子中的质子数等于原子序数；周期表中共7个横行（7个周期）、18个纵行（16个族）；②同一周期，电子层数相同，从左到右质子数、电子数、最外层电子数递增1；同一族，最外层电子数相同，从上到下电子层数递增；除第一周期外，整个周期表中，按照最外层电子数从1-8呈周期性变化；③同一族内元素的化学性质相似，但最外层电子数不一定都相同，如He和Ne；最外层电子数相同的两种原子，不一定在同一族，化学性质也不一定相同，如He和Mg；④11是原子序数（等于质子数）、22.9898是相对原子质量。物质的简单分类▲单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物；★单质和化合物都是纯净物，区别是组成元素的种类不同；仅含一种元素的物质，不一定是单质、不一定就不是混合物（如O2和O3的混合物）、一定不是化合物；纯净物不一定只含一种元素、混合物不一定就含多种元素。▲分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子★表示分子的符号为该物质的化学式，如水分子H2O；★由分子构成的物质有单质和化合物①气态单质如氯气Cl2②非金属氧化物如干冰CO2③酸如硝酸HNO3④有机物如酒精C2H5OH（乙醇）、甲烷CH4、醋酸CH3COOH▲原子：原子是化学变化中的最小粒子；★表示原子的符号为该元素符号，如氯原子Cl；★由原子构成的物质只是单质①金属单质如铜Cu②固态非金属单质如硫磺S③稀有气体如氦气He；像Cu等符号有三种表示含义：比如S表示—单质硫、硫元素、一个硫原子。★分子、原子的根本区别是：在化学反应中，分子可分、原子不可分；★化学反应的实质是：分子的破裂、原子的重新组合（化学反应前后，分子种类改变、原子种类不变；分子数目可能改变，原子数目一定不变）★原子的内部结构原子原子核核外电子质子中子带正电不带电带负电原子不带电，因为原子核所带正电荷数（核电荷数）与电子所带负电荷数相等（电性相反、电量相等）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数、相对原子质量（Ar）=质子数+中子数;决定元素种类的是质子数、决定相对原子质量大小的是质子数和中子数、决定元素化学性质的是最外层电子数。Ar(x)=m(x)m(C)×112m(x)m(y)Ar(y)Ar(x)=注意：相对原子质量只是一个比值，没有质量单位，注意：1.氢原子核内没有中子；2.原子核在原子中所占空间小，但原子质量却主要集中在原子核上。▲离子：带电的原子或原子团，离子只能构成化合物（金属氧化物、碱、盐），如氯化钠是由Na+和Cl-构成；★意义：如Fe2+表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷；★原子得失电子形成离子时，一定改变的是最外层电子数、核外电子数、化学性质；一定不变的是质子数、中子数、元素种类、相对原子质量；可能改变的是电子层数；★易忘或易错的离子符号：Na+、Al3+、Cl-、硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-、铵根离子NH4+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-▲化合价：元素或原子团特有的性质；★意义：如S表示硫元素在化合物中显-2价；FeS则表示硫元素在硫化亚铁中显-2价；FeSO4则表示硫酸根在硫酸亚铁中显-2价。★易错、易忘的化学式或名称：氯化钠-NaCl、氯化银-AgCl、氧化铝-Al2O3、氯化铝-AlCl3、硫酸铝-Al2(SO4)3、FeO-氧化亚铁、FeSO4-硫酸亚铁、氧化铁-Fe2O3、硫酸铁-Fe2(SO4)3、氦气-He、碳酸钠-Na2CO3、硫酸钠-Na2SO4、H2SO4-硫酸碳酸-H2CO3甲烷-CH4酒精-C2H5OH醋酸-CH3COOH葡萄糖-C6H12O6-2-2-2
