氧化还原反应（第三课时）导学案VIP专享VIP免费

第二章第三节氧化还原反应【基础落实】一、常见的氧化剂和还原剂1、在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：；常用作还原剂的物质有：。【归纳】非金属单质：Cl2、Br2、O2等含有高价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4、常见氧化剂MnO2、K2Cr2O7等过氧化物：Na2O2、H2O2等某些不稳定含氧酸：HClO等活泼金属：K、Na、Mg、Al等非金属离子或低价态化合物：S2－、H2S、I－、HI、SO2、H2SO3、常见还原剂Na2SO3、FeCl2、CO等非金属单质及其氢化物：H2、C、Si、NH3等*2、氧化性：物质得电子的能力。氧化剂具有氧化性。还原性：物质失电子的能力。还原剂具有还原性。【注意】物质容易得电子说明氧化性强，得电子数多的物质的氧化性不一定强，物质容易失电子说明还原性强，失电子数多的物质的还原性不一定强。二、氧化还原反应的基本规律1、价态规律（1）高低规律（“高氧、低还、中间两边转”）：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。例如：S（硫元素）Fe（铁元素）（2）价态归中规律（“只靠拢、不交叉”）：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态中间价态。a、利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O氧化产物（S）：还原产物（S）比例2：1化合价－20＋4＋6代表物H2SSSO2H2SO4S元素的性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性化合价0＋2＋3代表物FeFeCl2FeCl3Fe元素的性质1剂性一致化合价降低化合价升高－2＋40“不交叉”指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从"邻近变价，互不交叉"的原则。例如：H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2Ob、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。例如：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于相邻价态无中间价态而不能发生氧化还原反应。2、强弱规律氧化剂＋还原剂=氧化产物＋还原产物氧化性还原性氧化性还原性（较强）（较强）（较弱）（较弱）（1）前强后弱规律：在一个氧化还原反应里中，各物质的氧化性或还原性强弱为：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。应用：判断相同条件下物质氧化性及还原性的强弱。例如：Zn＋FeCl2=ZnCl2＋FeFe＋CuCl2=FeCl2＋Cu还原性：ZnFeFeCuZnFeCu氧化性：Zn2＋Fe2＋Fe2＋Cu2＋Zn2＋Fe2＋Cu2＋（2）强制弱规律：利用较强氧化性物质制备较弱氧化性物质（或较强还原性物质制备较弱还原性物质）。应用：判断在同一状态下氧化还原反应能否发生。例如：已知氧化性：Cl2>Br2>I2，判断下列反应能否发生。Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl（）I2＋2NaCl=Cl2＋2NaI（）3、先后规律（“一对多，强者优先”）：多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。应用：判断物质的稳定性和反应顺序。例如：铁粉放入含Cu2＋、Ag＋的溶液中，Fe先与反应。已知还原性：Fe2＋>Br－，氯气通入FeBr2溶液中，Cl2先与反应。4、守恒规律（“升=降”）：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数应用：氧化还原反应方程式的配平及相关计算。【解题方法】（1）找出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物；（2）找出一个原子（或离子）的化合价变化值；（3）列等式：n（氧化剂或还原产物）×变价原子个数×化合价变化值=n（还原剂或氧化产物）×变价原子个数×化合价变化值例如：3mol的Na2SO3恰好将molKMnO4还原成MnO2。【解析】（1）找出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物KMnO4MnO2氧化剂还原产物Na2SO3Na2SO42化合价升高化合价降低－2＋60＋4被氧化被还原还原剂氧化产物（2）找出一个原子的化合价变化值χmolKMnO4MnO2化合价降低：7－43molNa2SO3Na2SO4化合价升高：6－4（3）列等式：n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值=n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值χmol×1×（7－4）=3mol×1×（6－4）解得：χ=2mol【对点训练】1、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋，这说明维生素C具有。（填“氧化性”或“还原性”）2、需加入适当的氧化剂才能实...