章末综合测评(一)原子结构与元素周期律(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核的中子数为()A．32B．20C．16D．18D[某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。]2．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti中均含有22个中子B.Ti和Ti质子数相同C.Ti和Ti质量数不同，不能互称同位素D.Ti和Ti化学性质不同B[因质量数＝质子数＋中子数，X中的Z表示质子数，A表示质量数，所以Ti和Ti的中子数分别为26、28，故A错误；Ti和Ti质子数都为22，故B正确；Ti和Ti质量数不同，但质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；决定元素化学性质的主要原因是原子的最外层电子，同位素的电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误。]3．在下列选项所表示的微粒中，氧化性最强的是()B[C、D项为最外层达到8电子稳定结构的金属阳离子Na＋、Al3＋，不易得电子。A项，表示的是碳原子；B项，表示的是氟原子，氟原子的原子半径最小，最外层有7个电子，易得电子，是非金属性最强的元素，氧化性最强。]4．如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是()A．都是主族元素B．都是副族元素C．有5种副族元素和2种主族元素D．有5种主族元素和2种副族元素B[元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是：ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族～ⅦA族、0族。特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族，而ⅡB族右边的是ⅢA族。]5．已知R2＋核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则mgR2＋中所含有的电子的物质的量为()A.molB.molC.molD.molB[R与R2＋的质量数相等，都等于A，也近似等于其相对原子质量，数值上等于其摩尔质量，故R2＋的质子数为A－N，而R2＋的核外电子数为A－N－2，即1molR2＋所含电子的物质的量为(A－N－2)mol，mgR2＋的物质的量为mol，所以mgR2＋中所含有的电子的物质的量为mol。]6．下列关于元素周期表的叙述错误的是()A．共有7个周期、16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－nD[根据元素周期表的结构，A、B、C三项均正确。D项中最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于8，求出最低化合价后可写出氢化物的化学式，D项错误。]7．下列说法正确的是()A．同周期元素中ⅦA族的相对原子质量最大B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等C[在同周期元素中，0族元素的相对原子质量最大，而同主族中，原子半径越大，越难得电子，A、B均错；单原子离子的化合价与它的族序数不一定相等，如ⅦA族元素氟，其稳定的化合价为－1，不等于其族序数，D错；稀有气体元素在常温下均为气体，C对。]8．下列各组化合物的性质比较不正确的是()A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性：PH3>H2S>HClD．非金属性：F>O>SC[P、S、Cl得电子能力依次增强，形成的气态氢化物稳定性增强。]9．下列叙述中，正确的是()A．C、N、O的单质与氢气化合越来越难B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强D．P、S、Cl的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱C[同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，生成的氢化物越来越稳定、简单阳离子的氧化性依次增强、阴离子还原性逐渐减弱，故A、D项错误，C项正确。同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B项错误。]10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA．原子半径：XZC．Z、W均可与Mg形成化合物...
