第4章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源（第1课时）一、选择题1．(2017·芜湖高一检测)铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝(D)A．具有两性B．导电性好C．熔点低D．还原性强及反应中放出大量的热解析：铝能够与某些高熔点的金属氧化物(如Fe2O3、MnO2、V2O5等)组成铝热剂，利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热，使难熔金属熔化而分离出来。2．(2017·菏泽高一检测)下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(C)A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．氧化钠与铝粉高温共热解析：加热Al2O3、CaCO3不能得到其相应的金属，A、B错误；Na为活泼金属，可用电解熔融的NaCl的方法来冶炼，C正确；Na比Al活泼，Na2O与铝不反应，D错误。3．(2017·长治高一检测)下列各组金属适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是(C)A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag4．下列反应中，反应后固体物质增重的是(B)A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5．(2017·宝鸡高一检测)将赤铜矿与辉铜矿混合加热可以冶炼金属铜，反应如下：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑。下列对于该反应的说法中，正确的是(B)A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6︰16．(2017·南昌高一检测)铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2=====2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C=====Pb＋CO↑；PbO＋CO=====Pb＋CO2。下列说法正确的是(D)A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳解析：浮选法富集方铅矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；方铅矿焙烧反应2PbS＋3O2=====2PbO＋2SO2中，PbS中硫元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；整个冶炼过程中，1molPbS转化为PbO转移电子是6mol,1molPbO转化为Pb转移电子是2mol，所以制取1molPb共转移8mol电子，故C错误；将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb,1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确。7．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(A)A．3mol·L－1HCl溶液B．4mol·L－1HNO3溶液C．8mol·L－1NaOH溶液D．18mol·L－1H2SO4溶液解析：因Mg、Al与HNO3、浓硫酸作用不生成H2，故排除B、D；因NaOH溶液只能与Al反应，Mg不与碱反应，所以生成的气体较A项少。所以选A。二、非选择题8．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂②以活泼金属Na、Mg等做还原剂③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。(1)Fe、Cu等中等活泼金属_①__。(2)Na、Mg等活泼或较活泼金属_④__。(3)Hg、Ag等不活泼金属_⑤__(4)Mn、W等高熔点金属_③__。解析：选择的方法应以节约原料和降低成本为标准，且要有较高的产率，并且易分离。根据每种金属的特点选择最佳方案。9．(2017·三门峡高一检测)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工电力等方面的必需原料。地壳中含钛的矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO，该反应的还原剂是_炭粉__。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)此反应的化学方程式是TiCl4＋2Mg=====Ti＋2MgCl2。(2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤_加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛__。10．工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：(1)沉淀C...
