九年级下第八单元金属和金属材料课题３金属资源的利用和保护学习目标导航１．能列举一些常见金属,如铁、铝、铜的矿物,并能说出铁矿石冶炼铁的原理.２．掌握根据化学方程式进行含杂质问题的计算.３．能说出金属锈蚀的原理,利用原理解释生产、生活中的实例,并能说出防锈的具体方法.４．从环境保护的角度能说出废旧金属对环境的影响,并充分认识到金属资源保护的重要性.教材知识详析要点１常见的矿石工业上能用来提炼金属的矿物叫做矿石.常见的矿石有赤铁矿(主要成分是Fe２O３)、黄铁矿(主要成分是FeS２)、菱铁矿(主要成分是FeCO３)、铝土矿(主要成分是Al２O３)、黄铜矿(主要成分是CuFeS２)、辉铜矿(主要成分是Cu２S).例１炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的,还要选“有害元素”少的.常见的铁矿有:磁铁矿(主要成分是Fe３O４)、赤铁矿(主要成分是Fe２O３)、菱铁矿(主要成分是FeCO３)、黄铁矿(主要成分是FeS２).你认为最不适宜炼铁的矿石是,理由是.精析:一般我们在选择矿石时,主要从经济效益和环境保护两方面去考虑,FeS２含铁的质量分数最低,经济效益最差;另外,FeS２中含有硫元素,冶炼过程中会产生有毒气体SO２,污染环境.解答:黄铁矿黄铁矿含铁量最低,且含硫元素,冶炼过程中可能产生有害气体二氧化硫 铁矿石的选择主要看含铁量的高低,另外还要考虑经济效益和环境保护,对环境有较大影响的一般不选择.要点２铁的冶炼原理:在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳,把铁从铁矿石中还原出来.如用赤铁矿炼铁的化学方程式为３CO＋Fe２O３高温３CO２＋２Fe.原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气.设备:炼铁高炉.例２(１)磁铁矿的主要成分是(填化学式).(２)写出CO与Fe２O３在高温条件下反应的化学方程式:.(３)高炉炼铁得到的主要产品是(填字母).课题３金属资源的利用和保护A．纯铁B．生铁C．钢精析:(１)铁矿石主要分为磁铁矿(主要成分是Fe３O４)、赤铁矿(主要成分是Fe２O３)、菱铁矿(主要成分是FeCO３).(２)根据生铁的冶炼原理,写出相应的化学方程式,并注意反应条件和配平.(３)高炉炼铁得到的主要产品为生铁.解答:(１)Fe３O４(２)３CO＋Fe２O３高温２Fe＋３CO２(３)B例３工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程,炼铁高炉中发生的主要反应有().①C＋O２点燃CO２②Fe２O３＋３H２高温２Fe＋３H２O③Fe２O３＋３CO高温２Fe＋３CO２④２Fe２O３＋３C高温４Fe＋３CO２↑⑤CO２＋C高温２COA．②③⑤B．①③⑤C．①④⑤D．②③精析:在高炉中焦炭主要有两个作用,一是与富氧空气反应提高炉温,另一个是产生还原剂一氧化碳,①⑤符合题意,炼铁是利用一氧化碳和氧化铁反应生成铁,③符合题意.解答:B 在炼铁时,焦炭的作用主要是生成还原剂一氧化碳,同时为炼铁反应提供热量;炼铁原理是利用还原剂CO把铁从铁矿石里还原出来,而不是用焦炭.要点３铁的生锈、防锈和除锈１．铁的生锈:如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示.在第Ⅰ支试管中放有洁净的铁钉和经煮沸迅速冷却的蒸馏水(铁钉未完全浸入蒸馏水中);第Ⅱ支试管中洁净铁钉的下半部分浸入蒸馏水中,上半部分浸入植物油内(铁钉完全浸入液体内);第Ⅲ支试管先经过加热,使试管干燥,然后放入洁净的铁钉,再在试管口塞上一团棉花,棉花上放一些干燥剂CaCl２,最后用橡皮塞将试管口塞紧.过一周后观察现象.现象:第Ⅰ支试管中铁钉在水面以上的部分生锈;第Ⅱ、Ⅲ支试管内的铁钉没有生锈.结论:铁锈蚀的条件是铁与氧气和水充分反应.铁锈的主要成分是Fe２O３xH２O.２．铁的防锈:原理是隔绝空气和水,使铁失去生锈的条件.防止铁制品生锈,九年级下第八单元金属和金属材料除了要保持铁制品表面的洁净和干燥外,采用保护膜是最普遍而又最重要的防锈措施,这层保护膜阻止了铁与氧气的反应,如:①刷一层油漆;②涂一层机油;③电镀一层不易生锈的金属,如镀锌等;④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜,如烤蓝.３．除锈:铁锈能与稀酸反应生成可溶性的物质(酸不宜过量).如:Fe２O３＋６HCl２FeCl３＋３H２O或Fe２O３＋３H２SO４Fe２(SO４)３＋３H２O.注意:铁在常温下遇到浓硝酸或浓硫酸时,表面会生成一层致密的氧化膜,起保护作用,使铁“钝化”,故可用铁制容器盛装浓硝酸或浓...
