高一化学必修1化学能与电能的转化第2教时目标利用原电池原理解决生活现象学会以自发氧化还原反应以依据设计化学电源重点化学电源的设计难点化学电源的设计教学用品原电池制作相关材料教法探究法教学过程Ⅰ、检测与评析下列A、B、C、D四个装置中分别具有足量的CuCl2溶液ZnCuCPtZnCuZnZnABCD(1)A、B、C、D四个装置中属于原电池的是分析原因(2)A中的Zn是极，电极反应式发生的反应类型Cu是极，电极反应式发生的反应类型总反应方程式：(3)指出A工作时溶液中离子的移动方向Ⅱ、新授$2-2-3-2化学电源二、原电池原理的重要应用1、通过原电池可判断金属单质的活泼性；进而判断元素金属性强弱及形成氢氧化物碱性的强弱。[练习1]：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由dC；a、c相连时，C极上产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应；这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为---------------------------------------------()A、a、b、c、dB、a、c、d、bC、c、a、b、dD、b、d、c、a2、通过原电池反应可提高同一反应在同温同浓度下的进行的速率[练习2]、实验室用锌与稀硫酸反应制备氢气，为了提高氢气生成速率，可以使用含金属杂质的粗锌或者在硫酸溶液中加入少用心爱心专心115号编辑量硫酸铜溶液。试分析上述方法能加快氢气生成速率的原因,写出正、负极的电极反应式和原电池的总反应式[过渡]：学生阅读课本P41钢铁锈蚀3、利用原电池原理解释钢铁生锈现象[练习3]学生阅读课本P41资料卡内容，利用原电池知识回答：[学生交流与讨论](1)钢铁组成：铁碳(2)铁锈的主要成分是什么?(Fe2O3)潮湿空气中钢铁表面形成水膜(电解质溶液：H+OH-O2)(3)原理：铁碳-------构成正、负两极潮湿空气中钢铁表面形成水膜(电解质溶液：H+OH-O2)构成原电池负极：Fe2Fe–4e-=2Fe2+正极：CO2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(Fe2O3是铁锈的主要成分)[学生练习体会一遍]指出：原电池两半反应书写时一定要注意两极电子得失守恒[教师]像这样，不纯的金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼金属失电子被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。电化学腐蚀在我们生活中随处可见，金属的腐蚀给我们带头来了很多不变，必须进行金属的防护，请回忆我们学过哪些金属的防护方法?[学生回答]制成合金、覆盖保护层、电化学防护[学生练习1]、下列现象与电化学腐蚀无关的是-------(D)A、黄铜(铜锌合金)制作铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、银质奖牌在空气中久置后表面变暗[学生练习2]、、埋在地下的铸铁输油管道，是下列各种情况下被腐蚀过程速率最慢的是-------------------(C)A、在含铁元素较多的酸性土壤中，B、在潮湿疏松的碱性土壤中C、在干燥致密不透气的土壤中D、在含碳粒较多，潮消极透气的中性土壤中[学生练习3]、下列叙述中正确---------------(AC)用心爱心专心115号编辑A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率B、镀层破损后白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C、钢铁表面常易腐蚀生成氧化铁D、电化学腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐蚀4、利用氧化还原反应设计成原电池[方法]：按原电池原理把还原剂作负极；用另一较不活泼金属或导体作正极，把氧化剂溶液作电解质溶液(或把作氧化剂的氧化物涂在正极上)，将两极浸在电解质溶液中，再用导线将两电极相连，便可构成一个原电池。例如：以Cu+2Ag+==Cu2++2AgCuC硝酸银溶液[练习1]、同步练习P44EX7一个原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu该原电池材料及电解质可能是-----------------(D)ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2[练习2]、同步练习P44EX8、有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生H2的速率相近，试设计一个实验，证明M、N两种金属的活泼性。[练习3]、下列反应不可能设计成原电池的是----(D)A、Fe+2H+=Fe2++H2↑B、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C、2H2+O2=2H2OD、H++OH-=H2O[练习4]、[学生设计一]利用橙子或葡萄...
