3-5铁及其化合物（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列离子的检验方法合理的是（）A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋【答案】C【解析】向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，只能说明含Fe3＋，故A错误；FeCl2中Fe2＋、Cl-都能使KMnO4溶液褪色，故B错误；Fe3＋与NaOH溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确；向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不能证明是否含有Mg2＋，故D错误。2．下列叙述正确的是（）A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【答案】D【解析】A．氯气具有强氧化性，和铁反应产生氯化铁，而稀盐酸和铁反应产生氯化亚铁，错误；B．Cu放置在空气中生成铜绿，是碱式盐，错误；C．Al2O3是两性氧化物，错误；D．C、P、S、Cl的非金属性增强，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性也逐渐增强，正确；答案为D。3．将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A．72.4%B．71.4%C．79.0%D．63.6%【答案】B【解析】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，根据电荷守恒，氧化物中氧原子的物质的量=0.1×7/2=0.35摩尔，氯气的物质的量为0.56/22.4=0.025摩尔，根据电子守恒，混合物中的+2价铁的物质的量为0.025×2/1=0.05摩尔，根据电荷守恒分析，混合物中+3价铁的物质的量为（0.35×2-0.05×2）/3=0.2摩尔，则混合物中铁元素的质量分数=（0.05+0.2）×56/（0.05+0.2）×56+0.35×16]=71.4%，选B。4．下列推测的说法中正确的是（）A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应【答案】D【解析】A铁和硫反应生成硫化亚铁，铜和硫反应生成硫化亚铜，产物，不选A；B、亚硫酸钙和硝酸能发生氧化还原反应，不生成二氧化硫，错误，不选B；C、碘的氧化性比溴弱，与铁反应只能生成碘化亚铁，错误，不选C；D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，正确，选D。5．将一定量的铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，反应后收集到NO2和NO的混合气体，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3C．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3D．以上三种情况都有可能【答案】D【解析】将一定量的铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，反应后收集到NO2和NO的混合气体，说明反应过程中硝酸的浓度变稀或全部参加反应，若硝酸过量，则溶液里只含有Fe(NO3)3，若硝酸全部反应，且溶液里发生了Fe+2Fe3+=3Fe2+,则溶液里就生成了Fe(NO3)2，甚至此反应完全，溶液里就只有Fe(NO3)2，答案为D。6．下列物质可通过化合反应一步得到的是（）①FeCI3②FeCI2③Fe(OH)3④CuSA．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到【答案】D【解析】①铁在氯气中燃烧生成FeCI3，属于化合反应，①正确；②铁与氯化铁发生化合反应生成FeCI2，②正确；③氢氧化亚铁、氧气和水发生化合反应生成Fe(OH)3，③正确；④CuS不能通过化合反应制备，铜与硫化合生成硫化亚铜，④不正确，答案选D。7．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu...
