高中化学 第二章 化学键 化学反应规律 第一节 化学键与物质构成学案 鲁科版必修第二册-鲁科版高一第二册化学学案VIP免费

第1节化学键与物质构成课程标准核心素养1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。1.宏观辨识能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。2.变化观念能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。化学键离子键和共价键1．化学键(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。(2)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。2．离子键和共价键(1)离子键①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。②成键微粒：阴、阳离子。③作用实质：静电作用。④形成过程(以NaCl的形成为例)⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。(2)共价键①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。②成键微粒：原子。③作用实质：共用电子。④形成过程(以HCl的形成为例)⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。3．电子式(1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。如H：·H；Na：·Na；Cl－。(2)用电子式表示物质的形成过程1．离子键与共价键的比较离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用原子之间通过共用电子形成成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键条件活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键影响因素离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强形成过程举例(用电子式表示)Na2O：(1)静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引，也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。(2)只由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl；金属元素与非金属元素间也可以形成共价键，如AlCl3。(3)稀有气体单质中不存在化学键。2．电子式的书写(1)原子的电子式：常把最外层电子用“·”或“×”来表示。以第3周期元素的原子为例：(2)简单阳离子的电子式：即阳离子符号，如Na＋、Ba2＋等。(3)简单阴离子的电子式：原子得到电子后形成电子排布与稀有气体元素相同的稳定结构，这时不但要画出最外层电子，而且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角标出“n－”字样，如。(4)原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角标出“n＋”或“n－”字样，如铵根离子：；氢氧根离子：。(5)含有离子键的化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并，如1．判断正误(1)任何化合物中都存在化学键。()(2)氯化氢中存在共价键。()(3)化学键一定存在于化合物中。()(4)金属元素与非金属元素原子间一定形成离子键。()(5)Na2O2的电子式为。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O解析：选B。CO2中只含有共价键，A错误；KOH中含有离子键和共价键，B正确；MgCl2中只含有离子键，C错误；Na2O中只含有离子键，D错误。3．根据你对化学反应中物质变化的实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是()A．氯化氢气体溶于水B．白磷在一定条件下转化为红磷C．碘在加热条件下升华D．氯化钠熔化解析：选B。抓住“旧键断、新键成”是化学反应中物质变化的实质这一信息分析，A、D项均无“新键成”，C项既无“旧键断”，也无“新键成”，所以只有B项符合题意。4．(1)写出下列物质的电子式。H2：____________________；CO2：__________________；CCl4：________________；Na2O2：________________；KOH：________________；H2O2：__________________。(2)用电子式表示下列物质的形成过程。①N2：___________________...