重要的金属及其化合物1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（）A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NAB．5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NAC．50mL12mol？L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NAD．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA【答案】C2、Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气．其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（）A．①②B．①③C．②③D．③④【答案】D【解析】①、Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量，利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=，三种金属质量相等时与足量盐酸反应放出氢气的质量由多到少的关系为Al＞Mg＞Fe；故①错误；②盐酸足量时，质量比为56：24：27的Fe、Mg、Al完全反应放出氢气的质量比=×56：×24：×27=2：2：3，即得到氢气的质量不相等；故错误；③盐酸足量时，质量比为28：12：9的Fe、Mg、Al完全反应放出氢气的质量比=×28：×12：×9=1：1：1，即得到相同质量的氢气，故正确；④根据反应生成的氢气全部盐酸中所含的氢元素，Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气，故正确；故选D．3、NaHCO3和NaOH的混合物40g置于密闭容器中充分加热后，排出气体，冷却，混合物质量为38.2g，则原混合物中NaHCO3的质量为（）A．1.8gB．8.4gC．31.6gD．38.2g【答案】B【解析】先排出气体，后冷却。说明水是以蒸气排出。假定碳酸氢钠和氢氧化钠等物质的量反应，排出气体为1.8克，符号题意。假如还有碳酸氢钠分解，则减轻质量会大于1.8克。4、在1L含0.1molNa[Al(OH)4]和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·L-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（）【答案】A【解析】n(Na[Al(OH)4)=0.1mol；n(Ba(OH)2)=0.1mol。向1L含0.1molNa[Al(OH)4]和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·L-1的H2SO4溶液，首先发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当恰好完全反应时消耗硫酸的体积是0.1mol÷0.1mol·/L=1L,然后发生反应：2Na[Al(OH)4]+H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3↓+H2O；当恰好完全反应时又消耗硫酸的体积是0.1mol÷2÷0.1mol/L=0.5L,后继续滴加硫酸溶液，发生反应：3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O；反应完全时消耗；硫酸的体积是：(0.1mol÷2×3)÷0.1L=1.5L。此后无论然后滴加，沉淀不再发生变化，离子也不再消耗，因此选项是A。5、有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算【答案】C【解析】n(HCl)==0.2mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据电荷守恒得：n(Na+)=0.2mol，则n(NaCl)=0.2mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故选C项。6、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物【答案】A7、某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是A．收集到的VL气体全为NOB．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒合金样品用排水法收集气体体积为VL（标准状况）溶液过滤？烘干称量：wg+NaCl溶液+足量硝酸ⅠⅡⅢC．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为：×100%【答案】D8、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是()A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【答案】D9、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正...
