【优化指导】高考化学总复习5-3化学键晶体课时演练人教版1．(2012兰州诊断)下列大小顺序的排列正确的是()A．熔点：金刚石>氯化钠晶体>干冰>水B．硬度：Cs>Rb>K>NaC．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4＞H2SO3D．还原性：HI>HBr>HCl＞HF2．KO2的晶体结构和NaCl相似，可以看作是Na＋的位置被K＋代替，Cl－的位置被O代替。下列对KO2的晶体结构的描述正确的是()A．和K＋距离相同且最近的O共有8个B．和K＋距离相同且最近的K＋共有8个C．和K＋距离相同且最近的O构成的多面体是正八面体D．和K＋距离相同且最近的O构成的多面体是正六面体解析：A项应改为6个；B项应改为12个；6个等距离的过氧根离子构成的是正八面体。答案：C3．(2012甘肃部分学校联考)共价键、离子键和范德瓦耳斯力是粒子之间的三种作用力，下列晶体中含有两种作用力的是()①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥解析：Na2O2中既有离子键又有共价键，石墨和白磷中均含有共价键和范德瓦耳斯力。答案：B4．下列说法中正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子D．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键5．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族；A与B和A与X均可以形成含10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为______；化合物BA4的电子式为______。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有______(填序号)。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是______(填化学式)，其主要原因是__________________________________________________________________。(4)A与X和A与Z均能形成含18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________________。解析：根据Y2X2与H2O生成X的单质且反应后溶液显碱性，知Y2X2为Na2O2，那么Y为Na，X为O，X与Z同主族，Z为S。A与O形成10电子粒子，且与Na同主族，知A为H。B与S最外层电子数之比为2∶3，则B最外层为4个电子，且B在O前，B应为C。答案：(2)A、C(3)H2O水分子间存在氢键(4)4H2O2＋H2S===H2SO4＋4H2O(或H2O2＋H2S===S↓＋2H2O)
