浓度对反应速率的影响1．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)====B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需要的时间为()A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断2．下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤3．100mL6mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（）A．Na2CO3固体B．3mol·L-1的H2SO4溶液C．CH3COOK溶液D．KNO3溶液4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH（固体）②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa（固体）A．①②B．②③C．③④D．②④5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B．等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大6．下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1mol/LHCl溶液和0.05mol/LH2SO4溶液分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl溶液反应C．等体积等浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl溶液和0.1mol/LH2SO4溶液与等量等表面积等品质石灰石反应7．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是（）A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成8．一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，向盐酸中加入适量的下列物质，能减缓反应速率，但不影响生产H2的总量，适宜的方法组合为（）①NaOH固体②H2O③NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaNO3溶液A．②③④⑤B．②③④C．全部D．①②③④9．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有：()A．加适量6mol·L－1HCl溶液B．加数滴CuCl2溶液C．加适量醋酸钠固体D．加适量NaNO3溶液10．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度（℃）3040506070显色时间（s）16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为．(2)该实验的目的是．（3）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是，实验现象为．（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是（填字母）．A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是．（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是．参考答案：1．答案：B解析：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，因而反应速率逐渐减小。2．答案：C解析：化学反应需要活化分子间的有效碰撞才能发生，活化分子间的每次碰撞并不一定都能发生反应，需要有合适取向的碰撞。3．答案：C解析：此反应实质是2H++Zn=Zn2++H2↑,又因为要求不影响生成氢气的总量,因此不能改变H+的物质的量。加Na2CO3溶液,会生成CO2,影响生成H2的总量,故A项错;加入3mol·L-1的H2SO4溶液,会生成更多H2,故B项错;加入KNO3溶液,Zn与H+、N反应生成NO,减少了H+的物质的量,影响氢气的生成量,故D项错;加入CH3COOK溶液,使c(H+)减小,反应速率减慢,但H+的总物质的量不变,生成的n(H2)不变,故C项正确。4．答案：B解析：加入氢氧化钠和醋酸钠固体，会消耗一定量的氢离子，故会使放出的氢气总量减少，而加入水和硝酸钠只降低了氢离子浓度，B项正确。5．答案：B解析：盐酸的氢离子和硝酸钠的硝酸根离子组合成硝酸，会生成一氧化氮气体。6．答案：A解析：Zn粉与Zn粒相比较，Zn粉接触面积大，反应速率快，B不合...
