高一化学新课预习：第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构鲁科版【本讲教育信息】一.教学内容：新课预习：第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构二.知识分析初中学习过原子是由原子核和核外电子构成的，但原子核是由什么构成的呢？电子在原子核外怎样运动的？元素的性质与原子结构有什么关系？（一）原子结构微粒电子质子中子质量（kg）9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量0.0054841.0071.008电量1.602×10-191.602×10-190电荷-1+10讨论：据表中的数据讨论下列问题（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？1、原子的结构2、质量数（1）概念：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。（2）关系式：原子中核电荷数（Z）=质子数=核外电子数质量数（A）=（Z）+（N）3、原子结构的表示方法（二）核素1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。2、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。一种原子就是一种核素，一种元素可能包括几种核素。3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。（1）氢元素的三种核素11H21H31H名称－重氢超重氢符号HDTZ111N012（2）分类（3）性质：a、同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。b、天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成不变。（三）元素的相对原子质量定义：由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值。例如：同位素3517Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%(原子数的百分含量)，3717Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量计算式为：34.969×75.77%+36.966×24.23%（四）核外电子的运动特点1、核外电子的能量状况：任何一个电子都具有一定的能量2、核外电子的运动区域：电子层：划分依据：电子层的名称与相互关系：电子层名称第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层KLMNOPQ与原子核的距离越来越远各层电子的能量逐渐增加3、核外电子的排布规律（1）核外电子是分层排布的（2）电子总是由内向外排布，先排布离核最近的电子层，然后依次往外。（3）每个电子层最多容纳2n2个电子，最外层不超过8个（K层不超2个），次外层不超18个。4、核外电子排布的表示方法：用原子结构示意图表示练习：分别画出O、Cl的原子结构示意图5、元素的性质与原子的电子层排布的关系（1）元素的化学性质与核外电子排布密切相关。（2）元素的化合价的数值与最外层电子数有关。【典型例题】例1.若两种微粒的质子数和电子数都分别相等，则它们不可能是（）A.一种阳离子和一种阴离子B.一种单质和一种化合物分子C.一种分子和一种原子D.一种分子和一种离子解析：阳离子的电子数小于质子数，而阴离子的电子数大于质子数，这两种微粒的质子数和电子数不可能相等。分子为电中性，离子带有电荷，它们之间质子数和电子数不等。答案：AD例2.某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素的原子结构示意图为。解析：设质子数=核电荷数=Z，电子层数为x，最外层电子数为y。据题意有：Z=5x；Z=3y；y8；所以y=5；Z=15答案：【模拟试题】（答题时间：15分钟）1、化学变化中，可能发生改变的是（）A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子核2、对Fe3+、Fe2+、Fe的说法正确的是（）A、核电荷数相同B、质量不相等C、属于同一元素D、核外电子数相同3、某元素Rn-核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则该原子的中子数为（）A、A-x-nB、A+x+nC、A-x+nD、A+x-n4、下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是（）A、H2O2和CH3OHB、HNO2和HclOC、H2O和CH4D、H2S和F25、画出下列微粒的结构示意图：NeAlMg2+S2-【试题答案】1、C2、AC3、C4、B5、
