山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题39 垃圾资源化精选练习（含解析）鲁教版-鲁教版高三全册化学试题VIP免费

专题39垃圾资源化1、下列环保建议中你认为可以采纳的是()①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A.①③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部【答案】C【解析】一次性发泡塑料餐具和塑料袋对环境危害性大,不属于环保产品。2、实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OC．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次D．配制240mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g【答案】B【解析】3、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1的化合物是（）【答案】B4、在1L含0.1molNa[Al(OH)4]和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·L-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（）【答案】A【解析】n(Na[Al(OH)4)=0.1mol；n(Ba(OH)2)=0.1mol。向1L含0.1molNa[Al(OH)4]和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·L-1的H2SO4溶液，首先发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当恰好完全反应时消耗硫酸的体积是0.1mol÷0.1mol·/L=1L,然后发生反应：2Na[Al(OH)4]+H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3↓+H2O；当恰好完全反应时又消耗硫酸的体积是0.1mol÷2÷0.1mol/L=0.5L,后继续滴加硫酸溶液，发生反应：3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O；反应完全时消耗；硫酸的体积是：(0.1mol÷2×3)÷0.1L=1.5L。此后无论然后滴加，沉淀不再发生变化，离子也不再消耗，因此选项是A。5、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a【答案】A【解析】A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后得到的溶液为HA与NaA按照1:1的混合溶液。由于混合溶液的pH大于7，则说明A-的水解作用大于HA的电离作用。根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(A—)。根据物料守恒可得：c(HA)+c(A—)=2c(Na+)。两式联立求解可得：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)。正确。B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，若为Na2S溶液，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)。若为NaHS溶液，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(HS—)>c(OH—)>c(S2—)>c(H+)。错误。C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，根据物料守恒可得则反应后的混合液：2c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)。错误。D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则水的电离受到了抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。若为酸性该溶液的pH为14-a；若为碱性，则pH=a.错误。6、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋【答案】D7、将一定量的氯气通入50mL浓度为12.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.25molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能...