高中化学 4 化学与自然资源的开发利用 1-1 金属矿物的开发利用练习（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

金属矿物的开发利用1.下列金属在自然界中以游离态存在的是（）A.NaB.MgC.AlD.Au解析：金属在自然界中的存在状态与其化学活性有关。绝大多数金属在自然界中以化合态存在，只有少数化学性质不活泼的金属在自然界中以游离态存在。如金、铂等。答案：D2.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（）A.2NaCl（熔融）=====2Na＋Cl2↑B.MgO＋H2=====Mg＋H2OC.Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2D.2Ag2O=====4Ag＋O2↑解析：A项，只能用电解熔融NaCl的方法制取金属Na，正确；B项，只能用电解熔融MgCl2的方法获得金属Mg，错误；C项，在加热条件下用还原剂还原制得铁，正确；D项，Ag是不活泼的金属，可以用加热氧化物使之分解的方法制得，正确。答案：B3.工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后得到铝。而不是电解氯化铝，其主要原因是（）A.AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电B.电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C.用氢气还原氧化铝即可得到铝D.AlCl3不存在解析：AlCl3是共价化合物，其熔化不能电离出阴、阳离子，A正确；Cl2虽然会污染大气，但电解NaCl制金属钠时也产生Cl2，况且Cl2还是重要的化工原料，B错误；铝是活泼金属只能利用电解法制取，C错误；固体、溶液中均存在氯化铝，D错误。答案：A4.（2019年洛阳高一检测）如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是（）A.a为镁条B.b为氧化铁与铝粉的混合物C.2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2解析：A项，a为镁条，起引燃作用，故A正确；B项，混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，b为KClO3，故B错误；C项，2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个，故C错误；D项，该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，故D错误。答案：A5.有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g的沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和Fe2O3解析：CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个氧原子可以生成一个CO2分子，每一个CO2分子可以生成一个CaCO3分子，所以有下列的关系式，假设0.4g该氧化物中含O的质量为xO～CO2～CaCO316100x0.75g解得x＝0.12gn（Fe）∶n（O）＝∶＝2∶3。答案：B6.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：（1）写出磁铁矿主要成分的化学式：_______________________。（2）写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：。（3）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：。（4）写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：。解析：磁铁矿的主要成分是Fe3O4，在高炉中炼铁，主要发生氧化铁的还原反应，还原剂主要是CO，其次是C。除铁矿石、焦炭外，还加入石灰石，其作用是除去铁矿石中的主要杂质SiO2。另外，还需从炉底通入空气，以便与C反应制CO。答案：（1）Fe3O4（2）Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2（主要），3C＋2Fe2O3=====3CO2↑＋4Fe（次要）（3）C＋O2=====CO2，CO2＋C=====2CO（4）CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2=====CaSiO3