浙江省杭师大附中高三化学随堂适应性训练21一、单选题：1.下列叙述中，正确的是A．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10232.下列离子方程式正确的是A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-CO2↑+H2OB．甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu(OH)Cu2O+CO2↑+3H2OC．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OHCO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O3.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象4.下列说法正确的是A．形成离子键的阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl,HBr,HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5.25℃时，将浓度为0.1mol·L的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是A．CH3COOB．H+C．OHD．CH3COOH6.已知－NH2呈碱性，－CONH2呈中性。分子式均为C7H7O2N的以下有机物，对其性质判断正确的是甲乙丙丁①甲物质既有酸性又有碱性②乙物质只有碱性③丙物质只有酸性④丁物质既不显酸性又不显碱性A．①②③④B．①②③C．①③④D．①②④7.下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管叫，试管夹从试管底部上套，夹在试管中上部②给盛有液体的体积不超过1／3容积的试管加热③用饱和的Na2CO3溶液除去CO中的CO2③将试管平放，用纸槽往斌管里送人同体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细几瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧制取Fe(OH)2时将滴管垂直伸进试管内的液体中⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A．①②④⑦⑧⑩B．①④⑤⑦⑨⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．①②⑤⑦⑨二、填空题：8.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)+98kJ(1)某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v(正)_______v(逆)(填“＜”、“＞”或“＝”)。(2)一定温度下，向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，达到平衡后体积变为16L，则平衡后SO2转化的百分率为______________。(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__________(填字母)。A．保持温度和容器体积不变，充入0.2molO2B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4molSO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体(4)若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________。9.A．B、C、D．E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1xLB溶液、0.001mol·L－1yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D是______溶液，判断理由是__________________。(2)用水稀释0.1mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是______(填写序号)①；②；③c(H+)和c(OH-)的乘积④OH－的物质的量(3)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢...
