高一化学金属化合物（一）苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：金属化合物（一）二.教学目标1.知识与技能目标（1）了解金属Al，Fe等的重要氧化物和氢氧化物的主要性质。（2）让学生对金属的化合物的性质有初步的感性认识。2.过程与方法目标（1）通过一些金属氧化物和氢氧化物性质的实验，培养学生的实验意识和操作技能，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，激发学生学习兴趣，培养学生的观察能力和分析问题能力。（2）通过知识的比较、归纳，让学生逐步掌握学习化学的一般方法，提高学生学习的主动性和有效性。3.情感态度与价值观目标（1）通过多种多样的实验活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过互相交流、讨论的活动，增进感情，培养合作精神。（2）通过金属化合物在生产、生活中的应用实例提高学生学习化学知识的热情，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。三.教学重点、难点1.Al2O3的两性2.Al(OH)3的性质和制备3.Fe(OH)2与Fe(OH)3的性质和制备四.教学方法讨论＋探究＋实验［教学过程］〔引入〕前面，我们学习金属的知识，接下来我们学习金属化合物的有关知识.金属化合物主要是包括三类物质：金属氧化物，金属氢氧化物和盐.首先，我们学习金属氧化物的知识。问题与讨论：谈谈你对金属氧化物的认识。（提示：从生活中的金属氧化物谈起，涉及来源，性质，用途等）一、金属氧化物的用途n金属氧化物可作为冶炼冶炼金属的原料，如氧化铁用于冶炼铁，氧化铝用于冶炼铝。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2氧化铁俗称铁红铁红，常用于制造红色油漆和涂料。氧化铝是一种白色难熔白色难熔的物质，是一种较好的耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等。氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。氧化亚铜（Cu2O）呈砖红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。二、金属氧化物的性质1.物理性质2.化学性质（1）与水反应（只有少数金属氧化物）①多数氧化物不溶于水，如：Fe2O3、CuO、Al2O3等②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱，如Na2O、CaO等Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2）与酸反应实验3-5MgO、Fe2O3、CuO分别与盐酸反应化学方程式：MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O讨论：①什么是碱性氧化物？能与酸起反应，生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物②什么是酸性氧化物？能与碱起反应，生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物③判断Na2O2是否是碱性氧化物?不是（3）Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水，这类氧化物叫做两性氧化物。三、金属氢氧化物的性质及制备1.氢氧化铝（1）氢氧化铝的性质实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸现象：白色沉淀溶解成无色溶液Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O实验2：向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液现象：白色沉淀溶解成无色溶液Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OH2O•HAlO2＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O结论：可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，所以，氢氧化铝是两性氢氧化物分析＋讨论：为什么铝能与碱溶液反应？探究实验：怎样以最简单的方法来鉴别AlCl3和NaOH溶液?(不用其他试剂)（2）氢氧化铝的制备实验：向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水现象：产生白色胶状沉淀Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4（3）氢氧化铝的用途白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。因此，可作净水剂。2.铁的氢氧化物（1）Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2）Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质①与酸反应：Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2OFe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O②Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3思考＋讨论：1.若要...
