宜一中高2013级2015－2016学年上期化学科第九周周训练题可能用到的相对原子质量：Cu－64Fe-56Mg-24Al-27一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分）7、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A．将废电池深埋，防止重金属污染B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．交警常用K2CrO4溶液来检测酒驾8、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的“特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是()①过量的锌与18molL▪-1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2反应④过量铜与浓硫酸的反应⑤过量硝酸与银反应⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应A．②③④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥9、下列说法正确的是()A．将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，可以配成100mL1.0mol/LCuSO4溶液B．用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，是因为NaCl在水中的溶解度很大C．利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验D．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小10、下列离子方程式书写正确的是()A．锌锰干电池电极总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl＝Mn2O3＋ZnCl2＋2NH3＋H2O，则正极反应为：2MnO2＋2H＋＋2e－=Mn2O3+H2OB．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2＋6H2O＋4Al3+＝4Al(OH)3↓＋3O2↑＋12Na+C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe＋20H+＋5NO3－=3Fe2+＋3Fe3+＋5NO↑＋10H2O11、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：Ⅰ．aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅡ．TiCl4+2MgTi+2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是()①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2⑤每生成19.2gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole－A．①②④B．②③④C．②⑤D．③④12、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有()①20gD2O含有的电子数为10NA②常温下，4gCH4含有NA个C﹣H共价键③氢氧燃料电池正极消耗22．4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA⑤25℃时，pH=12的1.0LCH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA⑥5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAA．2个B．3个C．4个D．5个13、下列实验方案、现象和结论均正确的是()二、非选择题（共58分）26、（14分）6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题：XYZWMQ（1）Y在周期表中的位置是________。（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是________。（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是________。（5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是，实验室制备甲的化学方程式是________，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是。X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是。（6）工业上用下图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂。该反应的离子方程式是。27、（15分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①2C3H8（g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O（l）△H1=﹣2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol（1）反应C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）...
