2015年天津市十二校联考高考化学二模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2015•天津二模）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．“地沟油”可以生产“生物燃料”，生物燃料本质上能量来源于太阳能B．消除水体中的HgCl2污染可利用微生物使其转化为有机汞CH3HgClC．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅2．（6分）（2015•天津二模）U、V、W、X为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）元素UVWX原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5﹣2﹣1A．V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键B．1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×1024C．U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构D．0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体3．（6分）（2015•天津二模）下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）A．装置：构成锌﹣铜原电池B．装置：实验室制氨气并收集干燥的氨气C．装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D．装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH4．（6分）（2015•天津二模）下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大B．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（）的大小关系：④＞①＞②＞③C．将0.2mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞c（Na+）＞c（A﹣）D．物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）═c（）+c（）5．（6分）（2015•天津二模）传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示．下列叙述中正确的是（）A．b为电源的正极B．负极反应式Ag﹣e﹣+Cl﹣═AgClC．当电路中电子转移为5×10﹣5mol时，进入传感器的SO2为1.12mLD．阴极的电极反应式是：2HSO3﹣+2H++2e﹣═S2O42﹣+2H2O6．（6分）（2015•浦东新区模拟）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A．表示向100mL1mol•L﹣1FeI2溶液中逐渐通入Cl2，I2和Fe3+物质的量变化关系B．表示向100mL0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，沉淀物质的量变化的关系C．表示在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）变化关系D．得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）（2015•石景山区模拟）一些常见的单质、化合物有如图1所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）．已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质．（1）形成H的元素在周期表中的位置为，D的电子式为．（2）A的氧化物在生产生活中的用途有（任答一条）．（3）J的盐溶液可以做净水剂，写出此反应的离子方程式．（4）利用如图2装置可制得M，请写出阳极反应的方程式．（5）A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F，写出A与G反应的离子方程式：．（6）B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法、．（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法．8．（18分）（2015•浦东新区模拟）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）①2RCOOH②RCOOHRCH2OH有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．（1）B中含氧官能团的名称是；A的结构简式为．⑤的反应类型是．G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共有种．（2）反应④的化学方程式为．（3）E可...
