高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表 第2课时 元素的性质与原子结构课时训练（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

第2课时元素的性质与原子结构一、单项选择题1．(2019·广东汕头月考)下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族【答案】D【解析】最活泼的金属在周期表的左下方，一般认为是Cs(Fr具有放射性)，最活泼的非金属是F，A错误；Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；元素周期表共有18个纵行，C错误；X是钙元素，D正确。2．(2019·福建莆田期末)铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是()A．铍能与强酸、强碱溶液发生反应B．氢氧化铍可溶于水C．氯化铍溶液显中性D．氧化铍的化学式Be2O3【答案】A【解析】A．铝和铍的性质十分相似，Al能与强酸和强碱溶液起反应，则铍也能与强酸和强碱溶液起反应，A正确；B．铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝不溶于水，则氢氧化铍也不溶于水，B错误；C．氯化铍与氯化铝性质相似，溶液中Al3＋离子水解，溶液显酸性，则BeCl2溶液也显酸性，C错误；D．Be的化合价为＋2，氧化物化学式为BeO，D错误。3．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A．已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大【答案】D【解析】由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C均错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()A．X与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物稳定性B．Y、Z两元素的简单离子半径：Y＞ZC．X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4【答案】D【解析】由题意知：X是O元素，Y是Cl元素，Z是S元素，W是H元素。A．X与W形成化合物可能是H2O、H2O2，Z与W形成化合物H2S，物质的稳定性：H2O>H2S>H2O2，所以X与W形成化合物稳定性不一定强于Z与W形成化合物的稳定性，错误；B．Y、Z两元素的简单离子核外电子排布都是2、8、8的结构，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Y