实验班高一下学期期末化学试卷班级姓名学号以下数据可供解题时参考：原子量：H1C12N14O16Na23Mg24P31Cl35.5K39Ca40Fe56第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每小题2分，共10小题。本题共20分。）1、在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓。若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是A、O3B、Cl2C、NO2D、N22、下列说法正确的是A、透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素形成的化合物B、SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸作用C、元素周期表中，ⅣA族元素形成的化合物种类最多；Ⅷ族元素种类最多D、CH4分子中的键角为a°，BF3分子中的键角为b°，则有a＜b3、t℃时，在VmL密度为dg·cm－3的FeCl3（相对分子质量为M）饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤（假设滤液无损失），在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL1.0mol·L－1的AgNO3溶液恰好完全反应，则t℃时FeCl3的溶解度为A、B、C、D、4、下列反应的离子方程式正确的是A、二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOB、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OC、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22—＝4OH－+18O2↑D、向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2++OH－+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O5、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175g，则原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为A、1：3：2B、1：2：3C、3：2：1D、2：3：16、如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水分物能发生反应生成盐②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A、只有③B、只有①④C、只有①②③④D、①②③④⑤7、氯化碘（ICl）的化学性质与Cl2相似，溴化碘（IBr）的化学性质与溴相似，在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可以制得纯碘，应加入的物质是A、H2OB、ZnC、KID、NaCl8、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个H+，得到一种新型化合物[HC60][CB11H6Cl6]。该反应看起来很陌生，但反应类型可以跟你所熟悉的某个化学反应类型相似，你所熟悉的这个化学反应是A、Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B、NH3+HCl＝NH4ClC、NaOH+HCl＝NaCl+H2OD、CaCO3高温===CaO+CO2↑9、有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，在①H＋、②NH4＋、③Al3＋、④Mg2＋、⑤Fe2＋、⑥NO3－、⑦SO42－、⑧CO32－中一定存在的离子是A、③④⑧B、③④⑦C、①③④⑦D、②③④⑧10、时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）：A、2倍B、4倍C、6倍D、36倍二、选择题（下列各题可能有1～2个选项符合题意，每题3分，双选题选对一个得1分，选错得0分。本题共30分。）11、气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法...
