【优化指导】高考化学总复习 6-3 硫酸 硫酸工业课时演练 人教版VIP专享VIP免费

【优化指导】高考化学总复习6-3硫酸硫酸工业课时演练人教版1．(2012广水质检)接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和废热的处理正确的是()①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸汽，供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部解析：①中2NH3＋H2O＋SO2===(NH4)2SO3，或NH3＋H2O＋SO2===NH4HSO3；②中Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；③④均是合理的。答案：D2．用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰D．排除SO以外的其他阴离子及Ag＋的干扰解析：SO、CO等阴离子及Ag＋均可与BaCl2产生白色沉淀，先加入盐酸排除这些离子的干扰，再加入BaCl2溶液。答案：D3．以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是()A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸解析：铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸反应生成的气体为氢气，铁与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫，C项错误。答案：D4．向25mL18.4mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.23molB．等于0.23molC．0.23mol～0.46mol之间D．等于0.46mol解析：铜只能与浓H2SO4反应，不和稀H2SO4反应，随着反应的进行H2SO4变稀，不能完全与铜反应。答案：A5．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：请回答下列问题：(1)D、E两容器中CCl4的作用是___________________________________。(2)加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是________，分析可能的原因是________。(3)对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液退色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是________。设计实验验证你的猜想________________________________________。(4)实验结束后，为了减少环境污染，将各容器中的SO2除尽，可采取的操作是___________________________________________________。答案：(1)防止倒吸(2)CuSO4浓硫酸中含水量少，生成的硫酸铜较多，且浓硫酸具有吸水作用(3)SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法)(4)打开A容器上的弹簧夹，用注射器向其中通入空气，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可