课时作业(二十二)一、选择题1.(2010·黄冈模拟)下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是()A.锌粒与稀硫酸反应时,加入少量醋酸钠,则反应速率降低B.醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差C.0.1mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为9D.用NaOH溶液中和等体积,相同pH的盐酸和醋酸,盐酸消耗NaOH溶液的体积小答案B解析稀硫酸中加入醋酸钠,反应速率减小,c(H+)减小,生成醋酸;说明醋酸为弱酸;醋酸钠为盐,如果醋酸为强酸,则0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH=7,其pH约为9则说明醋酸为弱酸;由于醋酸为弱酸,所以相同pH的盐酸比醋酸浓度小。2.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同答案A解析A项酸溶液中的c(OH-)全部来自于水的电离,c(H+)相同时,c(OH-)也相同,水电离出的c(H+)也相同,A项正确;B项加水稀释100倍后,由于CH3COOHCH3COO-+H+,平衡右移,故H2SO4中的pH大于CH3COOH中的pH,B错;C项:由电荷守恒知:CH3COOH溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),H2SO4溶液中c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)故c(CH3COO-)=2c(SO42-),C错;D项:因CH3COOH没有全部电离,随着反应的进行,CH3COOH的电离平衡向电离方向移动故CH3COOH溶液中生成H2体积大于H2SO4溶液生成的H2体积。3.pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是()A.HX可能是强酸B.HX的酸性比HY的酸性弱C.两酸的浓度大小c(HX)