分解反应条件及其应用复习题【探索导航】一、复分解反应的发生的条件及其应用要判断酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生，首先要分析反应物的条件是否具备，然后再看生成物是否符合复分解反应的发生条件，两者缺一不可。现总结如下：【实践活动】判断下列反应是否发生，若可以发生,写出化学方程式；若不能发生请说出理由?（1）AgNO3+HCl===（2）Na2CO3+BaCl2===（3）Al(OH)3+HCl===（4）KNO3+CaCl2===（5）BaCO3+HCl===（6）FeCl3+Ca(OH)2===（7）Al2O3+HCl===（8）Cu(OH)2+NaCl===【小结】1．AgCl、BaSO4既不溶于水、也不溶于酸，不能发生复分解反应2．NaNO3、KNO3一般不参加复分解反应。★【思考】碳酸与氯化钙能发生反应吗？二．离子共存问题【探索导航】复分解反应的实质是两种离子相互作用，如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。换句话说，若溶液中的离子既不生成水，也不生成沉淀或气体，则相互间能共存。【帮你总结】初中化学阶段常见不能大量共存的离子如下：——请同学们必须牢记！（1）H++OH-→H2O（2）H++CO32-→CO2↑（3）H++HCO3-→CO2↑（4）NH4++OH-→NH3↑（5）Ag++Cl-→AgCl↓（6）Ca2++CO32-→CaCO3↓（7）Ba2++CO32-→BaCO3↓(8)Mg2++OH-→Mg(OH)2↓（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（11）Ba2++SO42-→BaSO4↓【例1】下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是（）A.H+、Na+、CO32-B.Cu2+、Cl—、SO42—C.Fe3+、SO42-、OH—D.Ca2+、NO3－、CO32－【实践活动】下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、Mg2+、SO42【课堂评价练习】1．下列各组物质相互间不能发生反应的是（）A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH2．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）A.KNO3B.NaClC.CuSO4D.Mg(OH)23．下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是()A．FeCl3、NaCl、KNO3B．NaCl、NaOH、NaNO3C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3D．KNO3、H2SO4、NaCl4．能在水中大量共存的一组离子是A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－5．制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（）A.1个B.2个C.3个D.4个6．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式。①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。OH—Na＋Cl—+H+
