山东省临沂市蒙阴县2016-2017学年高一下学期第二次月考（期末模拟）化学试题可能用到的相对原子质量：C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64第I卷（60分）一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分）1.绿色化学的目标是（）A.减少对环境的污染B.设计对人类健康和环境更安全的化合物C.防患于未然，最终杜绝化学污染源D.研究变换基本原料和起始化合物【答案】C【解析】绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”．它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，内容广泛，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染，故选C．2.对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（）A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量C.断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成1molH—Cl键所放出的能量D.该反应中，化学能只转变为热能【答案】A【解析】试题分析：A、反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故错误；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确；C、断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于于形成2molH—Cl键所放出的能量，故错误；D、反应过程中化学能变化热能和光能，故错误。考点：反应热和焓变3.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C【解析】试题分析：A、对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；B、在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；C、P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，C正确；D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个Ⅷ共同组成了过渡元素，D不正确，答案选C。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律以及电子的运动特点4.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4B.元素非金属性由弱到强的顺序为ZZ>X【答案】B【解析】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，A、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故A错误；B、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故B正确；C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D错误；故选B。点睛：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，注意对元素周期律的掌握。5.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)＋O2(空气)＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）A.CO过量B.CO与铁矿石接触不充分C....
