课后作业(八)[基础巩固]一、氧化钠和过氧化钠1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为－2D．阴阳离子的个数比均为1∶2[解析]Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，A错误；Na2O与CO2、H2O反应不能生成氧气，B错误；Na2O2中氧元素的化合价均为－1，C错误；Na2O2中含有Na＋、O，个数比为2∶1，Na2O中含有Na＋、O2－，个数比为2∶1，D正确。[答案]D2．某溶液中含有Na＋、SO、CO、HCO4种离子，若向其中加入一定量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．HCOB．Na＋C．COD．SO[解析]Na2O2加入溶液中与水反应生成NaOH和O2↑，OH－与HCO反应生成CO，所以会使Na＋、CO浓度增大，HCO的浓度减小。[答案]D3.如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是()A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位：dc。[答案]C二、Na2CO3和NaHCO34．下列关于碳酸钠的叙述正确的是()A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D．用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液[解析]碳酸钠属于盐类，A项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C项错误；BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D项错误。[答案]B5．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是()A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热分解D．制成溶液后通入CO2[解析]根据NaHCO3的不稳定性，通过加热分解除去NaHCO3，并且又生成Na2CO3。[答案]C6．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是()A．CO2和澄清石灰水B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和盐酸D．NaHCO3溶液和盐酸[解析]A项，CO2不足量，生成CaCO3，CO2过量，生成Ca(HCO3)2；B项，CO2不足，生成Na2CO3，CO2过量，生成NaHCO3；C项，盐酸不足，生成NaHCO3和NaCl，盐酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。[答案]D7．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.B.C.D.[解析]根据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体的质量差可列式求解：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Δm2×84g106g18g44g62gm(NaHCO3)(w1－w2)g求出m(NaHCO3)，即可得出样品的纯度。[答案]A三、焰色试验8．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A．每次实验时都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较强的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验[解析]焰色试验的操作是：先将铂丝放在稀HCl中洗涤、灼烧、然后蘸取待测物，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃进行观察。实验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，如果无铂丝，可采用无锈的铁丝。故C正确。[答案]C[能力提升]9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有[解析]A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。[答案]D10.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．受热易分解C．与澄清石灰水反应产生白色沉淀D．与足量盐酸反应放出气体[解析]A是金...
