高中化学 4.2.2氯离子的检验、卤族元素和氯气的实验室制法练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

4.2.2氯离子的检验、卤族元素和氯气的实验室制法一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·新题调研)在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()A．Cl－、SOB．Cl－、NOC．Cl－、COD．Cl－、OH－【解析】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl－。【答案】C2．(2015·济南高一检测)下列离子方程式书写正确的是()A．氯气跟水反应Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO【答案】B【点拨】A项中HClO是弱酸，不能改写成ClO－和H＋；C项中得失电子不守恒；D项中CO2足量，应生成Ca(HCO3)2。3．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的()A.B.C.D.【答案】B【点拨】1molCl2与H2O完全反应，最后分解生成0.5molO2。4．(2015·苏州高一检测)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应则所得氯气()A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较【答案】A【点拨】从HCl与MnO2反应的化学方程式上可知146gHCl与87gMnO2恰好完全反应，但制Cl2时须用浓盐酸才能反应。①中反应进行一段时间后，随盐酸浓度降低，反应不再进行，故146gHCl不能完全反应；②中浓盐酸足量，故MnO2可完全反应。因此②产生气体多。5．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤【解析】首先将ClO中的Cl转变成Cl－，然后按操作步骤进行检验。【答案】C6．(2015·福州高一检测)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－【答案】D【点拨】a处变蓝，b处变红棕色只能说明氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，A项错误；c处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，c处后褪色，是由于次氯酸具有漂白性，B项错误；d处立即褪色，说明氯气与水反应生成了酸性物质将氢氧化钠中和掉，C项错误；e处变红色，由于Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液，由此可见还原性是Fe2＋>Cl－，D项正确。7．(双选)(2015·经典习题选萃)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色【答案】BD【点拨】MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，故即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。8．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是()A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水【答案】C【点拨】盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。9．(2015·福建福州期末)利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是()【答案】D【点拨】因Cl2密度比空气大，故应用向上排空气法收集，D项收集装置应长导管进气，短导管出气。10．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列...