河北省鸡泽县2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题试卷满分：100分考试时间：90分钟[]可能用到的相对原子质量：S：32C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Cu：64Ba:137p:31Ⅰ部分(选择题共50分)一.选择题（本题共25个选择题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（）A.原子B.分子C.单质D.元素2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐4.气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少[]③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④5.下列说法正确的是（）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH2SO4中含1molH2D.1molH2O的质量是18g6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数C.28g氮气所含原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：17.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混和反饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/LpH(25℃)7.1应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（）A.63g·mol-1B.122g·mol-1C.126g·mol-1D.163g·mol-18.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC.71gCl2所含原子数为NA[]D.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：110.在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02811.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液12.下列物质中属于非电解质的是（）A.液氨B.液氧C.CaCO3D.NaHCO313.将混在水中的汽油分离出来最好采用（）A.萃取B.分液C.蒸馏D.过滤14.用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A.氮气和氧气（液化蒸馏）B.食盐中的沙砾（溶解过滤）C.氢氧化铁胶体和水（过滤）D.花生油和水（分液）15.要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是（）A.普通漏斗、玻璃棒、烧杯C.长颈漏斗、玻璃棒、烧杯C.大试管、试管夹、容量瓶D.分液漏斗、烧杯、铁架台16.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（）A.①②④③⑤B.④⑤③②①C.①④⑤②③D.①②④⑤③17.检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是（）A.干燥的红色石蕊试纸变红B.使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.闻溶液的气味D.尝溶液的味道18.下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（）A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀19.检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（）A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-20.配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶使用前有少量蒸馏水B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.在转移过程中有溶液撒在外面D.俯视确定凹液面与刻度线相切21.下列溶液中，跟100mL0.5...
