六、化学反应速率、化学平衡1．(2013·高考北京卷)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()解析：选C
二氧化氮气体中存在平衡：2NO2N2O4，体系的温度变化会使平衡发生移动
不同温度下水的电离平衡常数不同，温度升高促进水的电离，电离平衡常数增大
向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加速了过氧化氢的分解，这是二氧化锰的催化作用，不能用平衡移动原理解释
氨水的浓度减小为原来的十分之一，但其pH的变化小于1，说明氨水在稀释的过程中平衡：NH3·H2ONH＋OH－发生了移动
2．(2013·高考重庆卷)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)
忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f②915℃、2
0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有()A．4个B．3个C．2个D．1个解析：选A
反应E(g)＋F(s)2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b75
0，故b0，③正确
因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故④正确
3．(2013·高考山东卷)对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下()A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：选B
A项，加入催化剂，改变了反应物和生成物的活化能，从而改变反应的途径，但反应的ΔH只与反应物、生成物的总能量有关，并不发生改变
B项，该反应前后气体的总物质的量不变，改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出的热量不变
C项，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量
