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山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题79 电解池精选练习(含解析)鲁教版-鲁教版高三全册化学试题VIP免费

山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题79 电解池精选练习(含解析)鲁教版-鲁教版高三全册化学试题_第1页
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专题79电解池1、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑B.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+C.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+=HS-+H2OD.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-【答案】A2、关于右图装置说法正确的是()A.装置中电子移动的途径是:负极?Fe?M溶液?石墨?正极B.若M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClOC.若M为FeCl2溶液,可以实现石墨上镀铁D.若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【答案】B3、如图a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是()A.U形管中溶液碱性增强B.c上析出红色物质C.a极和Pt都有气泡产生D.x是正极,y是负极【答案】D4、下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是【答案】D【解析】解析:A、该装置是原电池装置,H+放电生成氢气,溶液的pH增大,错误;B、该装置是电解池,Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑,氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,错误;C、电解食盐水,生成氢氧化钠使溶液的pH增大,错误;D、电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜,水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大,溶液的pH减小,正确,答案选D。5、关于下列各装置图的叙述不正确的是()①②③④A.用装置①精炼铜,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.装置④可以验证温度对化学平衡的影响【答案】B6、四个电解装置都以Pt作电极,它们分别装着如下电解质溶液进行电解,电解一段时间后,测定其pH变化,所记录的结果正确的是()【答案】C7、用Pt电极电解含有各0.1mol的Cu2-和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是:()A.Cu2+>X3+>H+B.Cu2+>H+>X3+C.X3+>H+>Cu2+D.H+>X3+>Cu2+【答案】B【解析】电解液中有Cu2+,因此阴极必定有Cu析出。析出0.1molCu需要转移电子0.2mol,而图中刚好在转移0.2mol电子的时候沉淀量达到最大,说明阴极析出物仅为Cu,X3+并没有被还原,故X3+的氧化性比H+小。因此溶液中离子的氧化性强弱顺序为Cu2+>H+>X3+,故选B。8、下列装置或者操作能达到实验目的的是()A.①防止铁钉生锈B.②构成铜锌原电池C.③构成铜银原电池D.④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物【答案】D【解析】①中铁作阳极,加速铁被腐蚀,②中的Zn插入ZnSO4溶液,Cu插入CuSO4溶液中,才能形成原电池;不考虑空气,Cu、Ag与CuSO4不能构成原电池。9、铝及铝合金经过阳极氧化,铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极,以硫酸为电解液,按照如图所示装置连接电解池装置,电解40min后取出铝片,用水冲洗,放在水蒸气中封闭处理20~30min,即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是()A.铝因为在空气中能形成致密氧化膜而具有抗腐蚀性B.经过阳极氧化实验处理过的铝不怕酸或碱的腐蚀C.电解过程阳极周围溶液的pH升高D.电解的总反应为2Al+6H+===2Al3++3H2↑【答案】A【解析】阳极氧化后铝表面的氧化铝能与酸或碱反应,B项错误;铝氧化后要生成氧化膜必须有H2O参加,故阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+,阳极周围溶液的pH下降;电解后Al变为Al2O3,D项错误。10、利用下图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的是()A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小【答案】D【解析】A选项中锌的活泼性比铁强,所以可减缓铁的腐蚀,这种方法的...

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