山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题79 电解池精选练习（含解析）鲁教版-鲁教版高三全册化学试题VIP免费

专题79电解池1、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2+C．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O+=HS－＋H2OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－【答案】A2、关于右图装置说法正确的是（）A．装置中电子移动的途径是：负极？Fe？M溶液？石墨？正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【答案】B3、如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是()A．U形管中溶液碱性增强B．c上析出红色物质C．a极和Pt都有气泡产生D．x是正极，y是负极【答案】D4、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是【答案】D【解析】解析：A、该装置是原电池装置，H+放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；B、该装置是电解池，Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；C、电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D、电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确，答案选D。5、关于下列各装置图的叙述不正确的是（）①②③④A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响【答案】B6、四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（）【答案】C7、用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：（）A．Cu2+>X3+>H+B．Cu2+>H+>X3+C．X3+>H+>Cu2+D．H+>X3+>Cu2+【答案】B【解析】电解液中有Cu2+，因此阴极必定有Cu析出。析出0.1molCu需要转移电子0.2mol，而图中刚好在转移0.2mol电子的时候沉淀量达到最大，说明阴极析出物仅为Cu，X3+并没有被还原，故X3+的氧化性比H+小。因此溶液中离子的氧化性强弱顺序为Cu2+＞H+＞X3+，故选B。8、下列装置或者操作能达到实验目的的是（）A.①防止铁钉生锈B.②构成铜锌原电池C.③构成铜银原电池D.④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物【答案】D【解析】①中铁作阳极，加速铁被腐蚀，②中的Zn插入ZnSO4溶液，Cu插入CuSO4溶液中，才能形成原电池；不考虑空气，Cu、Ag与CuSO4不能构成原电池。9、铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是（）A．铝因为在空气中能形成致密氧化膜而具有抗腐蚀性B．经过阳极氧化实验处理过的铝不怕酸或碱的腐蚀C．电解过程阳极周围溶液的pH升高D．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑【答案】A【解析】阳极氧化后铝表面的氧化铝能与酸或碱反应，B项错误；铝氧化后要生成氧化膜必须有H2O参加，故阳极电极反应式为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，阳极周围溶液的pH下降；电解后Al变为Al2O3，D项错误。10、利用下图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小【答案】D【解析】A选项中锌的活泼性比铁强，所以可减缓铁的腐蚀，这种方法的...