（新课标）高一化学暑假作业（三）-人教版高一全册化学试题VIP免费

新课标2015年高一暑假化学作业(三)一、选择题（本题共7道小题）1.下列化学表达方式不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：37ClB．Cl﹣的结构示意图C．氢氧根离子的电子式：D．HClO的结构式H﹣Cl﹣O2.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．C60B．NaOHC．KFD．C6H63.下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键4.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A．二氧化碳B．氢氧化钠固体C．NaCl晶体D．氯气5.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A.B40、C70都属于新型化合物B.C60和14C互称同位素C.B40、C60、C70、N60都属于烯烃D.B40、C60、C70、N60都只含共价键6.下列叙述正确的是（）A．含金属元素的离子一定是阳离子B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体7.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几个类比推理结论中正确的是（）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成B．在常温下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4二、填空题（本题共3道小题）8.下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是；只含有离子键的是；不存在化学键的；(2)属于共价化合物的是；(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的，写出电离方程式；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了键，写成电离方程式。9.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可以产生氨气，请回答下列问题：⑴用电子式表示Na3N的形成过程，Na3N是由键形成的；⑵Na3N与盐酸反应生成种盐，其化学式是；⑶比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）r（N3-）（填“＜”“＞”或“=”）。10.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是；最不活泼的元素是．（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式是；能形成两性氢氧化物的元素是．（3）②的氢化物分子式为，属于化合物（填“共价”或“离子”）；（4）⑥的元素符号为，原子结构示意图为（5）④和⑦形成的化合物的电子式为．试卷答案1.DA．氯元素质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子可以表示为：37Cl，故A正确；B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故B正确；C．氢氧根离子为阴离子，氧原子最外层达到8个电子，氢氧根离子的电子式为：，故C正确；D．次氯酸的电子式为：，将所有共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故D错误；故选D．2.B考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，离子化合物包含：活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等，一般不同非金属原子之间形成的化学键是共价键．解答：解：A、C60是C原子通过共价键形成的单质，故A错误；B、NaOH属于强碱，是由钠离子和氢氧根离子形成离子化合物，氢氧根离子中，氧原子与氢原子之间形成共价键，故B正确；C、KF属于盐，由钾离子与氟离子构成，属于离子化合物，但不含共价键，故C错误；D、C6H6是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子化合物、化学键等，难度不大，注意常见离子化合物及与共价化合物的区别．3.A考点：化学键；离子化合物的结构特征与...