化学周练十一姓名1．在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HIH2+I2(气)。下列叙述中一定属于平衡状态的是（）A.HI、H2、I2的浓度相等B.混合气体的颜色不变化时C.混合气体的总压不变时D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时2．可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥3．在一定条件下，氢气与氮气混合发生反应，下列有关说法正确的是（）①因为增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以在生产中压强越大越好②降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，所以温度要选500℃③使用铁触媒可以大大加快反应速率④将氨变成液体，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动⑤氮气、氢气要循环使用，增加氮气的量，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低⑥可以选用的催化剂很多，且催化剂可以提高平衡转化率A．③④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③④⑥4．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．升高温度，平衡会向正反应方向移动D．该反应的正反应是吸热反应过5．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）,现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下下叙述正确的是（）A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C.达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）D.达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的6．在一密闭容器中进行2SO2+O22SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是：SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是（）A．SO20.4mol/LB．SO20.25mol/LC．SO2SO3均为0.15mol/LD．SO30.4mol/L7．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）xC（气），到平衡后，C的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为（）A.只能为2B.只能为3C.可能是2，也可能是3D.无法确定８．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol题号12345678答案9．已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它和A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请回答：（1）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式（2）你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否（选填“能”或“不能”）发生下面的反应：BC＋BD3→DBC2＋D2C，理由是（3）由A、C、D三种元素组成的化合物A2D6C在一定条件下可以转化为A2D4C，写出实现该转化的化学方程式（4）①恒温恒压下，在一定体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC（g）＋2BC2（g）4AC2（g）＋B2（g）在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共amol，则AC的转化率是（用含a的代数式表示）。②若维持温度不变，在一个与①反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生①中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共bmol，将b与①中的a进行比较，则ab（填“＞”、“＜”或“不能确定”）。10．将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO2+O22...
