高一化学碱金属元素的性质人教版VIP免费

高一化学碱金属元素的性质人教版【本讲教育信息】一.教学内容：碱金属元素的性质二.教学目标：1.了解碱金属的物理性质和化学性质，能运用原子的知识，了解它们在性质上的差异及其递变规律。2.了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠、钾的化合物。3.初步学会用科学方法及辩证唯物主义观点理解化学问题。三.教学重点、难点：重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系。难点：科学方法模式的训练。四.知识分析：（一）原子结构：1.共同点：最外层电子数都是1，易失电子，具有较强的还原性。2.不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐增强，还原性增强。（二）单质的物理性质：1.共同点：*都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电、导热性能。2.不同点：碱金属的熔、沸点逐渐降低，*密度逐渐增大。（三）单质的化学性质：1.共同点：与钠相似，都能与非金属、水、酸，溶液等反应，生成离子，最高价氢氧化物均为强碱。2.不同点：单质的还原性增强。与反应：（1）：在常温和燃烧时生成；（2）：常温生成，燃烧时生成；（3）K：常温生成，燃烧时生成。与反应：（1）：与反应较为缓和；（2）：迅速反应，伴有浮、熔、动、响等剧烈的现象；（3）K：除的现象外，还可以燃烧，轻微爆炸等现象；（4）：发生爆炸性的反应。它们的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。（四）焰色反应：1.概念：利用离子或单质原子在火焰中所显示的不同颜色来检验，这种检验方法叫做焰色法。是物质检验的一种方法，但不属于化学检验的方法。2.操作：（1）火焰本身颜色浅，否则干扰检验物质的观察，可用酒精喷灯。（2）蘸取待测物的金属丝在灼烧时应无色，且熔点高，不易氧化，可用、丝，并用稀盐酸反复灼烧，清洗。（3）钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，滤去钠的黄光。（五）碱金属中的特性：1.从，密度呈增大的趋势，但。2.单质均为银白色，除外。（略带金色）3.Li的保存：同样不能接触空气，但不能像Na那样保存在煤油中，因为，所以应用蜡封。【典型例题】[例1]按的顺序下列性质逐渐减弱（或降低）的是（）A.单质的还原性B.元素的金属性C.单质的密度D.单质的熔点分析：我们需重点理解，记忆碱金属性质的递变规律，但一些特殊的地方也应特殊记忆，K是同系列元素中的反常者（在密度方面）。答案：D[例2]下列对于铯（）的性质的预测中，正确的是（）。A.它只有一种氧化物B.它与剧烈反应C.具有很强的氧化性D.受热不易分解分析：碱金属单质具有还原性，且随核电荷数增加而增强，那么，它的离子的氧化性则与之相反，即随核电荷数增加而减弱，因此的氧化性很弱，而其单质还原性很强，与反应就会很剧烈，由与的相似点可知，的氧化物也应当有多种（、、等），其碳酸氢盐也应与相似受热分解。答案：B点评：学习碱金属元素应着重在两方面，一方面是元素单质的相似性及递变性，另一方面是元素化合物的性质相似性。[例3]当水和铷与另一种碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一碱金属可能是（）A.锂B.钠C.钾D.铯分析：所有的碱金属都可按下式与水发生反应。设：该合金的平均原子量为M。2M27.8g0.2g可知合金的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为85.5，则另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即Li、Na满足题意要求。点评：利用平均值的原则——先求出平均量，各成分量应在平均值的上下。[例4]含有1.40g碱金属（M）及其氧化物（）的混合物与水反应，生成1.79g碱。求混合物的成分及其组成。解析：由于碱金属不确定，可采用极值法，即讨论1.40g全部为碱金属及1.40g全部为碱金属氧化物时生成碱的质量，然后再根据平均值规律，建立不等式解题。若1.40g全为碱金属（设其原子量为a），则产生的质量为，若1.40g全为氧化物，则产生的质量为，显然有解得：，只有钾才适合此条件。设x和y分别为钾及氧化钾的质量，则点评：本题若用常规方法对可能存在的物质作逐一尝试，逐一淘汰求解是很繁难的。选取极值法进行求解，可收到事半功倍的效果。[例5]草木灰含有碳酸钾，从草木灰中提取并做有检验：（1）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法是。（2）从草木灰中提...