氯离子（Cl—）的检验1．通过置换反应不可能生成()A．Fe3O4B．F2C．Al2O3D．C2．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（）A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+3．2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与另一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。这起事故中毒死亡28人，送医院治疗近300人。周围人员可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子逃离现场，该物质是A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO34．在一种PH=1的溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液（）A．含NO3－、Fe3＋，无I－，可能有Cl－B．含I－，不含NO3－、Fe3＋，可能有Cl－C．含I－、Fe3＋、Cl－，肯定不含NO3－D．含I－、NO3－，肯定不含Fe3＋5．某无色溶液中可能含有Na＋、SO32—、MnO4—、SO42—、Cl－、Br－、CO32—中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液pH>7；②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生；④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。回答下列问题：(1)原溶液中肯定含有的离子是________；肯定没有的离子是________。(2)写出步骤②中的离子方程式_________________________________________________________________________________________。6．已知单质Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。7．某一个化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为如下几步:A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正E.打开活塞,用烧杯接收溶液F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H.静置,分层就此实验,完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是→→A→G→→E→F。(2)上述E步骤的操作中应注意上述G步骤操作的目的是(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是A．热裂汽油B.苯C.酒精D.正庚烷8．某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列错误的是（）A．X2+具有还原性B、X的+2价化合物比+4价化合物稳定C．XO2具有强氧化性D、该元素是第ⅡA族元素9．气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有CO2、Cl2A．①B．③C．①③D．②③10．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，指纹线就由棕色变成黑色。则这三种物质是()A．①硝酸银②溴化钠③溴化银B．①硝酸银②氯化钠③氯化银C．①氯化银②硝酸银③氯化钠D．①硝酸银②碘化钠③碘化银参考答案：1．答案：B解析：F2是氧化性最强的单质，没有哪种单质能从其氟化物中置换出来，对A，反应为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；对C，反应为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；对D，反应为2Mg＋CO22MgO＋C。2．...
