高一化学化学计量在实验中的应用练习（3）1．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算：（1）该盐酸溶液的质量百分比浓度；（2）该盐酸溶液的物质的量浓度。2．在100g浓度为18mol/L、密度为ρg/cm3（ρ>1）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（）A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于mL3．将2.44gBaCl2·xH2O晶体溶于水中配成100mL溶液，取25mL此溶液与50mL0.1mol/LAgNO3溶液反应，恰好使Cl－完全反应。求：（1）BaCl2·xH2O的摩尔质量。（2）x的值。4．现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL，其中K2SO4的物质的量浓度我为0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度为1mol/L。若欲将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H2SO4的浓度改为2mol/L，应加入质量分数为98%（=1.84g/cm3）的浓硫酸多少毫升？溶液最终体积为多少？
